45.5

K₂SO₄

27.6

31

34

37

40

⑴转化Ⅰ中发生化学反应的化学方程式为  ▲  。

⑵实验室进行操作Ⅰ所需要的玻璃仪器是  ▲  。

⑶已知不同温度下有关物质在100g水中达到饱和时溶解的质量(g)如下表：

温度/⁰C

0

10

20

30

40

60

KCl

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是  ▲  。

五、（本题包括1小题，共10分）

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50?。则该温度下反应的平衡常数为  ▲  (用含a的代数式表示)。         

(4)工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

(3)氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH= -92.2 kJ?mol^-1。

①一定条件下，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₇～t₈时间段引起反应速率变化的原因是  ▲  。

(1) 氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量。则H₂燃烧的热化学方程式为  ▲  。

17．（10分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)残渣的主要成分是  ▲  。

(2)A与B反应的化学方程式为  ▲  。

(3)生成沉淀F的离子反应方程式为  ▲  。

(4)K的化学式为  ▲  。