4.8×10-20
22、(12分)广东沿海地区有着丰富的海水资源,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁,无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。
⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,根据下列数据,你认为投入 (选填“Na2S”或“NaOH”)效果更好。
难溶电解质
Cu(OH)2
CuS
Pb(OH)2
PbS
Ksp
21、(12分)有些化学反应进行时观察不到明显的现象。某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计如下方案。
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再逐滴滴加过量盐酸并不断振荡,同时测定混合溶液的pH,若测得pH逐渐变小且小于7,证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。
⑴用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:___________________。
⑵方案二:在NaOH溶液中滴加几滴酚酞,溶液显红色,再滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后,溶液变成了红色,过了一会儿红色消失。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞被空气中的氧气氧化,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。
⑴为验证猜想①,将配制的氢氧化钠溶液加热,在液面上滴一些植物油,冷却后再向氢氧化钠溶液中滴入酚酞。“加热”和“滴入植物油”目的分别是___________、______________。结果红色又消失,表明猜想① (填“正确”或“不正确”)。
⑵因氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3,为验证猜想②,取一定量的Na2CO3溶液,向其中滴入酚酞,发现溶液呈现红色,得出以下结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”);
结论2:表明猜想② (填“正确”或“不正确”)。
(3)通过查阅资料得知:酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时,可能重新褪至无色。请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大:
实验方法
观察到的现象
20、(10分)某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验,来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有:材质相同无锈的铁钉数个,食盐水、碳酸水、植物油各多量,实验温度为298 K、308 K,每次实验取用铁钉的数量相同、液体体积相同且足量、用大小相同的试管实验。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号
T/K
试管内取用液体
实验目的
①
298
食盐水
(Ⅰ)实验①和②探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响;
(Ⅱ)实验①和 探究温度对铁钉
腐蚀快慢的影响;
(Ⅲ)实验①和 探究铁钉是否
接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响)
②
③
④
(2)请根据上述实验,判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是 (填字母)。
A.在铁门、铁窗表面涂上油漆
B.自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施,所以不需要停放在有遮雨的地方
C.家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处
D.把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路,可较少铁闸门的腐蚀速率
19、(12分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为SrSO4,含不溶性杂质)为原料,采用以下两种方法制取SrCO3,进而制得多种锶的化合物。
方法一:将天青石粉碎后在
方法二:将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在
(1)方法一将天青石粉碎的目的是_______________________________;写出用过量的碳还原天青石反应的化学方程式: ;分离SrS的方法是
(2)方法二的反应能够发生,说明________________________________________。为了使该反应充分进行,采取的措施是_____________并 。
(3)两种方法中得到的SrCO3纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)。
(4)下列关于锶及其化合物的叙述中,正确的是___________。
A.离子半径:Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+ B.碱性:Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2
C.SrCO3高温分解可以制取SrO D.SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2
A.8.97% B.89.7% C.7.13% D.71.3%
第Ⅱ卷 (非选择题共87分)
18.某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为: 4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O,称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛反应后再加水配成100mL溶液。从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液20.00mL,该样品中氯化铵的质量分数为:
A.甲中a的电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.电解时向乙中滴入酚酞试剂,c电极附近先变红。
C.当d电极产生2g气体时,
b极有32g物质析出。
D.电解后向乙中通入适量HCl气体,
溶液组成可以恢复到原电解前的状态。
17.如图a、b、c.d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法正确的是
16.某混合溶液可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Ba2+、Cl-、SO42-,现分别取三份溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后,得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,用足量盐酸洗涤,沉淀不溶解。
根据上述实验,对原溶液的推测正确的是
A.一定含有Cl- B.一定含有SO42- C.可能含有K+ D.可能含Ba2+
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