4mL0.01 mol?L^-1

 KMnO₄溶液

少量MnSO₄(催化剂)

该实验探究的是浓度和催化剂因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是③②①(填实验序号)。

 (2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。

2mL0.2 mol?L^-1

 H₂C₂O₄溶液

4mL0.01 mol?L^-1

 KMnO₄溶液

③

2mL0.2 mol?L^-1

 H₂C₂O₄溶液

4mL0.01 mol?L^-1

 KMnO₄溶液

②

2mL0.1 mol?L^-1

H₂C₂O₄溶液

 (1)甲组：通过测定单位时问内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号

A溶液

B溶液

①

15．I(6分)已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：

    2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)

A．该反应的热化学方程式：eq \o(\s\up 2(1―N₂(g)+ eq \o(\s\up 2(3―H₂(g)=NH₃(g)；△H=(a+b) kJ?mol^-1

B．该反应的热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)；AH=2(a-b-c) kJ?mol^-1

C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H₂的转化率增大

D．T_l>T₂，且正反应为放热反应    ．

第Ⅱ卷(选择题共72分)

14．T℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图(I)所示。若保持其他条件不变，温  度分别为T₁℃和T₂℃时，NH₃的体积分数与时间的关系如图(II)所示。则下列结论正确的是                                     （BD）