18．(12分)降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

  (1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

答案：(1)  (2) X₂    0.4mol

(3) ①b   ②d     磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸

五、(本题包括1小题，共12分)

17．(6分)在一定条件下有下列反应：

   X₂+      Y₂+      H₂O=       HXO₃+      HY

(1)配平上述氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目

(2)反应中还原剂是           ，若有转移2mol电子，则生成HXO₃的物质的量为   

(3) ①X₂、Y₂可能的组合是            (填编号，下同)。

a．Br₂  F₂    b．I₂  C1₂    C．C1₂  O₂    d．N₂  Br₂

②若用KX制取HX，则应该选用的酸是          

a．稀H₂SO₄ b．稀HNO₃  c．浓H₂SO₄    d．浓H₃PO₄

原因是                                                               

167.2 kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为409.0 kJ?mol^-1。

(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂

(1)图中所示反应是       (填“吸热”或“放热”)反应△H是  E₂－E₁（用E₁、E₂表示)。(2)已知热化学方程式：H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g)  AH=-241.8 kJ?mol^-1，该反应的活化能为

回答下列问题

16．(6分)在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应。使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol^-1表示。请观察下图，

(2)若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色固态物质生成，Y电极有无色气体生成；当溶液中原有溶质完全电解后，取出x电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。

①电解后溶液的pH= 1 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO₃ (填物质的化学式)(假设电解前后溶液的体积不变)。

②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是硫酸根离子（SO₄^2-）；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有硫酸根离子。

[或：硝酸根离子，取少量待测液于试管中，滴加浓硫酸，再撒入铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。

II．(10分)如图，X和Y均为石墨电极：

(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，

电解反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O电解====2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

电解过程中阴极(填阴或阳)附近会出现红色；

  取两支试管各加入2 mL 0.1 mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol?L^-1 KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究温度因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是KMnO₄溶液过量