（3）欲配制500 mL 0．1 mol／L Fe溶液，需称取（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂?6 H₂O（M=392 g／mol）的质量为             

（4）混合物中Cu₂S的质量分数为                  

2008年秋季湖北省部分重点高中期中联考

    MnO+    Fe+    H====    Mn+    Fe+    H₂O

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为           mol。

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0．1 mol／L（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂溶液完全反应。

（1）配平KMnO₄与（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：

6MnO+5CuS+28H====5Cu+5SO₂+6Mn+14H₂O

8MnO+5Cu₂ S+44H====10Cu+5SO₂+8Mn+22H₂O

2 g Cu₂ S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0．075 mol／L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

22．（9分）

①实验开始后，乙装置中出现的现象：                                       

②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：                                 

（1）实验室用装置A制备SO₂气体，写出A中发生反应的化学方程式：              。某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体没流下，你想原因可能是：

（2）实验室用装置E制备Cl₂气体，写出E中发生反应的离子方程式：            ，指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质：                              。

（3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：          ：（填写序号字母）

I．都褪色    II．都不褪色  Ⅲ．B褪色，D不褪色    Ⅳ．B不褪色，D褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：       ，D：                  。

（4）第二个实验小组的同学认为SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：

21．（12分）

某化学实验小组的同学为了探究和比较SO₂和Cl₂水的漂白性，设计了如下的实验装置。