B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－192.8kJ/mol

A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是    ▲     mol。

（II）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是： 

16．（10分）（I）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O．

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：           ▲            。

（2）反应中硝酸体现了     ▲     、     ▲     性质。

请回答下列问题：

(1)下列关于PAFC的说法中正确的是     ▲      

A．PAFC是一种无机高分子化合物

   B．PAFC中Fe显+2价

   C．PAFC溶于水能电离出OH^-，是一种碱

   D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

(2)步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是　   ▲   。

  (3)步骤II中取样分析的目的是测定溶液中Fe²⁺的含量，以确定加入NaClO₃，写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式为      ▲           。

(4)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有        ▲       。

      A．NH₃?H₂O  B．NaOH  C．CO₂    D．NaClO₃

在测定过程中的操作顺序是：过滤、   ▲   、灼烧、冷却、   ▲   。

B．构成右图所示装置时，盐桥中的K⁺ 向左池移动

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

D．配制10％的ZnSO₄溶液时，可将l0 g ZnSO₄?7H₂O    

溶解在90 g水中

E．向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的

白色沉淀,则该溶液中一定含有SO₄^2-

F.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高。

（II）一种新型高效净水剂PAFC――聚合氯化铁铝[A1Fe(OH)_nCl_6－n]_m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下图。

15.(14分)（I）下列有关实验的叙述中，合理的是    ▲       （填序号）

A．把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性

^{A．①中所得溶液中c(Cl―)-c(M+)=9.9×10―7mol/L}

^{B．①c(H+)-c(MOH)= 1×10―8mol/L}

^{C．由②中信息知MOH的电离程度<M+的水解程度}

^{D．②中所得溶液中各离子浓度大小关系为：c(M+)>c(Cl―)> c(H+)>c(OH－)}

第II卷（非选择题  共72分）

^{②室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7。}

^{下列说法中不正确的有（    ）}

¹⁴．^{①温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6。}