（1）正常海水（Cl^―的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是          。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是           。

（2）Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是                （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是                  。

（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水。反应的离子方程式为                 。

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知：

24.     （12分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl^―、OH^―的浓度关系如图所示 [注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=－lgc(H⁺)，pCl=－lgc(Cl^―)]。

b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^－的还原产物主要为N₂。

c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

（1）请写出a方案的相关反应的离子方程式：                                   。

（2）b方案中最好用            调节pH 。

A．NaOH       B．CaO       C．NH₃?H₂O

理由是                                           。

（3）与a、b方案相比，c方案的优点是：                                      

23.        （8分）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^－将对人类健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能；NO₃^－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^－含量（以N计）必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

a、微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃。

   （4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6％，此时H₂的转化率为             。

   （3）已知：N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有         。（填字母）

        A．升高温度        B．使用催化剂       C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气        E．及时移出氨

               N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)           △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                   ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=                     。

   （2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)     △H =－1266.8kJ/mol

   （1）吸收塔C中通入空气的目的是                            。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          （填字母）。