24．(8分)将51 g镁铝合金溶于60 mL 50mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入65 mL10.0 mol·L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7 g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

(1)当加入________mLNaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的休积。

23．(10分)一种用于治疗高血脂的新药灭酯灵是按下图所示路线合成的。

已知：H的分子式为CHO试回答：

(1)写出G的结构简式：____________________________。

(2)在反应②③④⑤中属于取代反应的是____________(填序号)。

(3)写出下列反应的化学方程式：

　　　　 反应②__________________________________________

反应⑤__________________________________________

F与银氨溶液反应___________________________________

22．(4分)某有机物含有C、H、O、N四种元素，下图为该有机物的球棍模型。

(1)该有机物的结构简式为________________。

(2)该有机物不可能发生的化学反应有________(填序号)。

①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化 ⑥缩聚

21．(8分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。又如：

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；

丁是日常生活中一种常见的金属。

②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。

(1)丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：

_　　　　　 _______________。

(2)将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是____________________。

(3)若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H的物质的量浓度之比

为________________。

(4)已知5.6 L(标准状况)气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45 KJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为___________________________。

20．(7分)已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX，一个YX分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：

(1)由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是_______________________________________。

(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是______________，有机物是___________________(各写一种)。

(3)将1.2 gY单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150 mL 1mol·LNaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。

19．(12分)下图所示装置中，a是盛有标况下224 mL空气(氧气占五分之一)和10 mL 1.2 mol/L硝酸的烧瓶，b是未充气(实验开始前内部没有气体)装有0.384 g铜粉的气球，c是夹紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，e是充有二氧化碳的注射器。整套装置经过气密性检查已合格。

(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有

剩余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的现象是___________________。

(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试

剂中可以使用的是(填代号)________________________。

A．蒸馏水　　　 B．无水醋酸钠　　 C．石墨　　　　　 D．硝酸银(少量)

　 (3)将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是____________________________；有关反应的化学方程式__________________________________________________。

　 (4)打开弹簧夹e,将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行。将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示：_______________________________________。

　 (5)欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳_________mL(设推入的二氧化碳全部反应)。

18．(5分)为确认CHOH、HCO和CHCOOH

的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次

实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此实验回答：

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为_______________。

(2)装置B所盛的试剂是___________________，其作用是____________________。

(3)装置C所盛的试剂是_______________，C中反应的离子方程式_____________。

17．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　 (　　 )

　　 ①F和Br的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH

③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO和CuSO· 5HO的质量

　　 ④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数

　　 ⑤在NH+NO-→ N+HO反应中，被氧化和被还原的N原子数

　　 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H和H的离子半径

　　 A．①②④　　　　 B．②③⑤　　　　 C．②⑥⑦ 　　　　 D．⑤⑥⑦

第二卷(非选择题，共54分)

16．将0.4 mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8 mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

15．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L、0.3 mol·L、0.08 mol·L，则下列判断不合理的是　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．c:c=1:3　　　　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

　　 C．X、Y的转化率相等　　　　　　　　 D．c的取值范围为0＜c＜0.14 mol·L