0  171530  171538  171544  171548  171554  171556  171560  171566  171568  171574  171580  171584  171586  171590  171596  171598  171604  171608  171610  171614  171616  171620  171622  171624  171625  171626  171628  171629  171630  171632  171634  171638  171640  171644  171646  171650  171656  171658  171664  171668  171670  171674  171680  171686  171688  171694  171698  171700  171706  171710  171716  171724  447090 

2.2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是

A.它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化

D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

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1.下列有关胶体的说法中正确的是

A.胶体都是均匀透明的液体

B.丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

C.电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大

D.纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体。

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23.(8分)

燃烧1.00t含硫质量分数为48.0%的黄铁矿矿石,若在生产过程中,黄铁矿的利用率为90.0%,硫酸的产率为85.0%,且还有质量分数为1.50%的硫留在炉渣里。试计算能够生产多少吨H2SO4质量分数为98.0%的硫酸。

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22.(14分)

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案,请回答每个方案中的问题。

[方案I](1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)加入过量盐酸;

(3)收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题:如果称量样品时,砝码底部有一处未被实验者发现的残缺,那么测定的碳酸钙的纯度会        (偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品;

(3)取溶解后的溶液mL,用C′mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。

问题1:列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

                                

问题2:加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定      (填选项编号)。

A.需要        B.不需要       C.均可

问题3:碳酸钙纯度计算公式                 

[方案III](1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化,冷却后称量,质量为M′g。

问题1:为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”?           

                           

问题2:本方案中的“冷却”应如何操作                   

                                   

[方案IV](1)称取碳酸钙样品 M g;

(2)加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解;

(3)过滤并取滤液;

(4)在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL;

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1:此方案中不需要的数据是         (填选项编号)。

A.C、V     B.C′、 V′    C. M′    D. M   

问题2:为减少实验误差,必要的操作是       (填选项编号)。

A.精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL

B.精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液

C.将步骤(3)所得沉淀洗涤,洗涤也应并入(4)中

D.将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3:步骤(5)中要将沉淀进行洗涤,如果未经洗涤,则测定的碳酸钠纯度将

       (偏高、偏低、无影响)。

综上所述,你认为4个方案中,最好的方案是      ,其它方案的缺点分别是:

                                        。

方案IV:沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂,容易造成较大误差;

方案                             

方案                              

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21.(10分)

(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                                。

(2)右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是               

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气

      L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是                    。

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为                    

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20.(12分)

A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素组成的七种物质,其中B、C、F是单质;常温下B、C、E为气体;A物质的焰色反应呈黄色。(下图中反应②的部分产物未表示出来。)



各物质间的转化关系

根据上图所示转化关系回答:

(1)经测定G属于离子化合物,其电子式为___________。

(2)写反应②的电极反应式:阳极__________;阴极___________。

(3)反应③的化学方程式为___________。

(4)这七种物质中含有共价键的有___________(用化学式回答)。

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19.(6分)

接触法制硫酸的某阶段的反应为:2SO2 + O2  2SO3 ;△H= -196.6kJ/mol。

(1)该反应在___________(填一种设备)中进行,这种设备中部的装置叫_________,其作用是_______________________________________。

(2)在实际生产中,为实现较快的反应速率及较大的转化率,采用的条件是___________。

(3)在上述条件下,将1molSO2和0.5molO2充入某密闭容器中,放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)98.3kJ。

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18.(7分)

在隔膜法电解食盐水过程中,与电源正极相联的电极上所发生反应为_________,与电源负极相连的电极附近溶液的pH________(填“升高”、“下降”或“不变”)。离子交换膜的作用是                               ,若采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与 NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为___________________                  

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17.(5分)

(1)在进行性质实验方案的设计时,要充分了解物质的_________、_________、_________和____   之间的相互关系。要根据物质的___________,设计实验方案来探索和验证物质所具有的一些性质。

(2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________

A.用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体

B.用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较

E.仅用蒸馏水和pH试纸作试剂,就可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

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16.SO42和 S2O82结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 

 

A.SO42的电子式为          B.S2O82中没有非极性键

C.S2O82比SO42 稳定         D.S2O82有强氧化性

第二卷(非选择题,共62分)

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