12．SO₄^2-和 S₂O₈^2-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

A．SO₄^2-的电子式为　　　　　　　 　

B．S₂O₈^2-中没有非极性键

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定 　　　　　　　

D．S₂O₈^2-有强氧化性

11．下列关于铜电极的叙述正确的是：

A．铜锌原电池中铜是正极　　　　

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

10．向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的PH变化情况正确的是　　

9．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是

A．用硫和硫铁矿均可为原料　　

B．SO₂转化为SO₃需要催化剂和加热条件下进行

C．SO₃可用水直接吸收　　　　　

D．向胶体中加入电解质一定能使胶体聚沉

8．下列离子反应方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

D．苛性钾溶液中加入稀醋酸H⁺+OH^-=H₂O

7．某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气，且产物中NO₂与O₂的体积比为6∶1(同温同压下测得)，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是

A．升高　　　　　 B．降低　　 　　　

C．不变　　　　　 D．不能确定

6．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步将二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO₂ + 4KOH +O₂ 　2K₂MnO₄ +2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄ +H₂O 2KMnO₄ +H₂↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是

A．在上述相应条件下氧化性：KMnO₄ ＞K₂MnO₄ ＞O₂

B．根据上述过程，每生成1molKMnO₄共转移6mol电子

C．第二步电解时，KMnO₄在阳极区生成

D．第二步电解时阴极周围pH减小　

5．已知Cu+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+Cu²⁺，Zn+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+Zn²⁺．现把等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反应，反应容器中除SO₄^2-和Cl^－外还含有

A．Zn²⁺、Cu、Fe³⁺　　　　　 B．Zn、Cu²⁺、Fe³⁺　

C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺　　 D．Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺　

4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：

H⁺(aq)+ OH^－(aq)= H₂O(1)；　 　 ΔH = －57.3KJ·mol^－1

已知：CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)= CH₃COONa(aq)+ H₂O(1)； 　ΔH₁

1/2 H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)= 1/2 Na₂SO₄(aq)+ H₂O(1)；　　　　 ΔH₂

HNO₃(aq)+ KOH(aq)= KNO₃(aq)+ H₂O(1)；　　　　　　　 ΔH₃

上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则ΔH ₁、ΔH ₂、ΔH ₃的关系正确的是

A．ΔH ₁=ΔH₂=ΔH ₃　　　 　B．ΔH ₂ <ΔH ₁ <ΔH ₃ 　　

C．ΔH ₂ < ΔH ₃ <ΔH₁　　 　D．ΔH ₂=ΔH ₃ <ΔH ₁

3．下列说法正确的是

A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键

B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键

C．金属在常温下都以晶体形成存在

D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用