0  171533  171541  171547  171551  171557  171559  171563  171569  171571  171577  171583  171587  171589  171593  171599  171601  171607  171611  171613  171617  171619  171623  171625  171627  171628  171629  171631  171632  171633  171635  171637  171641  171643  171647  171649  171653  171659  171661  171667  171671  171673  171677  171683  171689  171691  171697  171701  171703  171709  171713  171719  171727  447090 

12.在硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中,SO物质的量浓度为0.20mol/L,加入0.50mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止,消耗NaOH溶液的体积为100mL,过滤后所得滤液中AlO物质的量浓度为(设混合后总体积为200mL)(    )

A.0.025mol/L  B.0.050mol/L  C.0.10mol/L   D.0.25mol/L

第二卷(非选择题,共11题180分)

试题详情

11.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是        (    )

   A.HA与HB一定均为弱酸

   B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强

   C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2

   D.若将两酸溶液等体积混合,混合溶液的pH一定等于2

试题详情

10.工业合成氨的正反应是放热反应,下列关于N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)反应的图象中,错误的是              (    )

   

试题详情

9.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2

   下列叙述正确的是  (    )

   A.L与Q形成的化合物属于共价化合物 

   B.L、M的单质与稀盐酸反应速率:M>L

   C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

   D.M的最高价氧化物的水化物具有两性

试题详情

8.下列叙述或表示正确的是                 (    )

   A.短周期元素离子X2+和Y2,具有相同的电子层结构,则X2+离子半径比Y2离子半径大

   B.在4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的反应中,转移电子数目为2NA

   C.通过电解池装置可能实现此反应:Cu+2H+=Cu2++H2

   D.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式:HCO+OH=H2+CO2

试题详情

7.下表中实验操作能达到实验目的的是   (    )

选  项
实验操作
实验目的
A
向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
B
向苯酚的稀溶液中滴加稀溴水
制备三溴苯酚
C
向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子

试题详情

6.下列物质性质的比较,其中正确的是   (    )

   A.金属性:由锌、铜、稀硫酸组成的原电池,负极的金属还原性弱

   B.熔、沸点:碱金属与卤素单质的熔、沸点均随原子序数的增大而升高

   C.氧化性:K+>Na+>Li+

   D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3

试题详情

25.(10分)将22.4g铜粉与氧化铁混合物粉末加入浓度为1mol/L的硫酸溶液中进行反应。

(1) 若混合粉末恰好全部溶解,消耗硫酸溶液的体积为VL,求V的最小值。

(2) 若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1L,测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.l mol/L。求此混合物中铜粉的质量。

试题详情

24.(10分)100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液,电流强度I=6.00A,电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T,分离析出的KOH·2H2O固体后,测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为:(已知电子的电量为1.6×10-19c)

温度/℃
0
10
20
30
KOH/g
49.2
50.8
52.8
55.8

(1)被电解的水的物质的量为_    mol.;

(2)计算电解后剩余溶液的质量分数;

(3)温度T为     。(填范围)

试题详情

23.(10分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质,A、B、C、D、E中均含有同一种元素,A、C均为气体,E为液体,下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

(1)当A与E发生化合反应时,能观察到空气中形成大量的白烟,则A、E共同含有甲元素。由此可知:E的化学式为        

当小心加热A与E化合时的生成物F时,可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目,即G和CO2互称为等电子体)和一种无色无味的液体H,写出F分解生成G+H的化学方程式            _____

(2)当A与E反应生成B和C时,则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体,D被冰水冷却时变成无色晶体,此无色晶体的化学式是     。根据所学的氧化还原反应知识判断:在A~E各物质中,在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有            (填字母)。D溶于纯净的E时,能按物质的量比1:1化合,生成物的化学式可表示为                 (写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。

试题详情


同步练习册答案