37.现有AlCl₃和FeCl₃的混和溶液,其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1摩尔。在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应;设Al³⁺的物质的量与总物质的量的比值为x;

　 (1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?

　 (2)计算沉淀中只有Fe(OH)₃时的x的取值范围.请在图中画出沉淀总量(摩)随x(0®1)变化的曲线.

　　 (3)若Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为A摩(A为合理数值),其它条件不变时,求沉淀中同时有Al(OH)₃、Fe(OH)₃时的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)

36.六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理才能排放,方法是用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)₃沉淀,其主要反应的化学方程式如下:

　　　 H₂CrO₇+6FeSO₄+6H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O

现用上法处理1×10⁴升含铬(+6价)78毫克/升的废水(Cr原子量52),试回答:

　 (1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)₃外,还有　　　　 、　　　 　(用化学式表示)

　 (2)需用绿矾多少千克?

35.有机物A、B、C中碳、氢、氧三种元素物质的量之比均为1:2:1,它们都能发生银镜反应,但都不能发生水解反应。B₁、B₂是B的同分异构体;又知:

　　　　 I:A在常温下为气体,且A+C₆H₅OHZ(高分子化合物)

　　　 II: B₁在16.6℃以下凝为冰状晶体,

　　　　 且B₁+Na₂CO₃ X(最简单的烃)+CO₂

 III:B₂为无色液体,也能发生银镜反应

　　　 IV:1摩尔C完全燃烧需要3摩尔氧气

　　 试回答:(1)B₂的名称　　　　　 ,A、B的结构简式:A　　　　　 B　　　

　　　　　 (2)写出X®Y的化学方程式:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 (3)C的结构简式　　　　　　　　 ,与C互为同分异构体,且属于乙

　　　　　　 酸酯类的化合物的结构简式　　　　　　　 、　　　　　　　　

34.

　　 (1)　 1摩 和 1摩Br₂完全加成,试写出产物可能有的结构式:

　　 (2)现有下列A、B两组物质:

　　　 A组:CH₃-CHCl-CH₃、HCOOH、CH₃COOC₂H₅、甲苯

　　　 B组:CH₃CH₂OH、银氨溶液、NaOH水溶液、NaOH醇溶液

　　　 试回答:

　　　　 A组中　　　　　　 能跟B组中所有物质在一定条件下发生反应,　　　

　　　　 其中属于酯化反应的化学方程式为

　　　　 B组中某物质跟A组中某物质发生消去反应的化学方程式为:

33.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe³⁺)反应制取硝酸银,步骤如下:

根据上述步骤,完成下列填空:

　　 (1)溶解银的硝酸应该用　　　 (填“稀”或“浓”),原因是　　 　　

　　　 (a)减少过程中产生NOx的量　　　 (b)减少原料银的消耗量

　　　 (c)节省硝酸的物质的量

　　 (2)步骤B加热保温的作用是　　　

　　　 (a)有利于加快反应速度　　　　　 (b)有利于未反应的硝酸挥发

　　　 (c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H⁺]

　　 (3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是　　

　　　 (a)置换反应　　　　 (b)水解反应　　　　 (c)氧化-还原反应

　　　 产生沉淀物的化学式是　　　　　　　　　　

32.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量,反应的化学方程式为:

　　　　　 2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

试回答:

　　 (1)如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量(m、m)时,请用　　

下列仪器设计一个简单的实验方案。

　　　 ①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)　　　　　　

　　　　 D中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

　　　　 实验完毕时观察到A中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②列出计算铜原子量的表达式　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　 ③下列情况将使测定结果偏大的是　　　　　 (以下选择填空不限一个正确答案,均用字母编号填写)

　　　　 A．CuO未全部还原为铜　 B．CuO受潮　　 C．CuO中混有Cu

　　 (2)如果仍采用上述仪器装置,其它方案可选用测定的物理量有　　　　　

　　　　 A． m和m　　　　　　 B．m和m

　　　　 C．m和 m　　　　　　 D．m和 m

31.(B)(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO₂,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。将写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:

　　　 (2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,某反应的化学方程式为:NH₃+HClOH₂O+NH₂Cl(一氯氨),NH₂Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:

31.(A)化合物E(含两种元素)与NH₃反应,生成化合物G和H₂,化合物G的分子量约为81,G分子中硼元素(B原子量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别为40%和7.4%,由此推断:

　 (1)化合物G的分子式　 　　　

　 (2)反应消耗1摩尔NH₃,可生成2摩尔H₂,组成化合物E的元素是　　 和　

　 (3)1摩尔E和2摩尔NH₃恰好完全反应,化合物的分子式为　　　　　

30.(B)下列反应在210℃达到平衡:

　　　 PCl₅(气)PCl₃(气)+Cl₂(气)-Q₁　　　　　 K=1　　　　　 ①

　　　 CO(气)+Cl₂(气)COCl₂(气)+Q₂　　　　　 K=5×10⁴　　 ②

　　　 COCl₂(气) 　CO(气)+ Cl₂(气)-Q₃ ③

　　 (1)根据反应①的平衡常数K表达式,下列等式必定成立的是　　　　

　　　 A．[PCl₅]=[PCl₃]=[Cl₂]=1　 B．[PCl₅]=[PCl₃][Cl₂]=1　 C.[PCl₅]=[PCl₃][Cl₂]

　　　　 反应②和反应③的K值表达式　　　　　 (填“相同”或“不同”)

　　 (2)降低Cl₂浓度,反应③的K值　　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)

　　 (3)要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是　　　　　

　　　 A．反应①、反应②同时升高温度

　　　 B．反应①、反应②同时降低温度

　　　 C．反应①降低温度, 反应②维持210℃

29.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩尔该化合物含有42摩尔电子,B原子的最外层电子排布式为nSⁿnP²ⁿ,C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半;C元素是植物生长的营养元素之一;试写出:

　　 (1)A、B元素形成的酸酐的化学式　　　　　　　

　　 (2)D元素的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小　　　　 <　　　 (用分子式表示)

　　　　　　 aA+bBcC(固)+dD

　　　 当反应进行一定时间后,测得A减少了n摩,B减少了n摩,C增加了n　

　　　 摩,D增加了n摩,此时达到化学平衡:

　　　 (1)该化学方程式中各物质的系数为:a=　　　　　　 、b=　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 c=　　　　　　 、d=　　　　　 。

　　　 (2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:

　　　 　A　　　　 　B　　　　 　C　　　　　 　D　　　　　

　　　 (3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,

　　　　 则该反应为　　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)