30．(A)牙齿表面由一层硬的．组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(固)5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　已知Ca₅(PO₄)₃F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：　　　　　　　　　　　　　　　

29．哥伦亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其它组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有　　　　　 摩尔。

28．W．X．Y．Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

(1)X元素的单质与Z．Y所形成的化合物反应，其化学方程式：　　　　　　　　　　

(2)W．X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为　　 <　　　 (用分子式表示)。

(3)这四种元素原子半径的大小为　　　 >　　　 >　　　 >　　　　 (填元素符号)

27．铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO₃)+NaOH+Cl₂─Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O

反应中　　　 元素被氧化，转移电子总数为　　　　　

(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是　　　　　　　　　　　　　　

26．在由Fe．FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺离子。则下列判断正确的是

A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl- 离子的物质的量之比为1：2

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

第Ⅱ卷

25．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升(标准状况)，则该样品内不可能含有的物质是　

A．碳酸氢铵和硝酸铵　 B．碳酸铵和硝酸铵　

C．氯化铵和碳酸氢铵　 D．氯化铵和碳酸铵

24．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

23．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是

A．Na2SO4　 H2SO4　 AlCl3　 BaCl2　　　 B．HCl　 NaOH　 K2SO4　 NaHSO4　

C．NaAlO2　 KHCO3　 NaCl　 NaHSO4　 D．NaOH　 FeCl3　 MgCl2　 K2SO4　　

22．在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为　

A．A>B．B．A=10-4 B．C．B=10-4 A． D．A=B．

21．在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为

A．3：2　 B．2：3　 C．8：3　 D．3：8