35．石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na₂O₂并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8(气体体积都在100℃以上，1.01×10⁵Pa时测定)

(1)试写出通式为C_XH_Y的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式 (CO₂的系数设定为m)

(2)当m=2时，求该烃的分子式。

(3)若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na₂O₂的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na₂O₂增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO₂的物质的量之比，将结果填入下表

34．近年来。工业上用Mg(NO₃)₂替代浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度)。65%HNO₃(质量为M₁)中加72%Mg(NO₃)₂溶液(质量为M₂)后蒸馏。分别得到97.5%HNO₃和60%Mg(NO₃)₂溶液(不含HNO₃)。(1)若蒸馏过程中HNO₃．Mg(NO₃)₂．H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比M₁/M₂的值。(2)蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有M₁+M₂×5.0%的H₂O流失。则投料时，比值M₁/M₂应该　　　　　　 (选填增大．减小或不变)。

33．化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C₄H₈O₃)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。

试写出：化学方程式A→D．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

反应类型A→B．　　　　　　　 ，B→C．　　　　　　　 　A→E 　　　　　　　　　　　　，

A的结构简式的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式： 　　　　　　　及 　　　　　

32．化学式为C₈H₁₀O的化合物A 具有如下性质：

①A+Na→慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物　 ③A苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成主要的“白色污染”源之一)。

试回答：

(1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 　　　　　　(多选扣分) a苯环上直接连有羟基　 b肯定有醇羟基　 c苯环侧链未端有皿基 d肯定是芳香烃

(2)化合物A的结构简式　　　　　　 　，

(3)A和金属钠反应的化学方程式　　　　

31．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：　

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值　　　　 (选填：不变．升高或下降)　　

(2)工业食盐含Ca²⁺．Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是　　　 (选填a．b．c，多选扣分)　 A．Ba(OH)₂　 B．Ba(NO₃)₂　　 C．BaCl₂　

(4)为有效除去Ca²⁺．Mg²⁺．SO，加入试剂的合理顺序为　　　 (选填a，b，c多选扣　分)

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃　　

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃　

(5)脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　 ．冷却．　　　 (填写操作名称)除去NaCl　 　

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　

30．用下列仪器．药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。

已知：①NO+NO₂+2OH^-→2NO+H₂O②气体液化温度：NO₂　 21℃　 NO　 -152℃　

　试回答：

(1)仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为　　　　　　　　

(2)反应前先通入N₂目的是　　　　　　　　　　　　 　

(3)确认气体中含NO的现象是　　　　　　　　　　　 　

(4)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　

29．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)+CO(气)≒Fe(固)+CO₂(气)-Q ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100℃时，K=0.263 。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO和体积比值　　　

平衡常数K值　　　　 (本小题空格均备选：增大．减小或不变)　　

(2)1100℃时测得高炉中[CO₂]=0.025mol/L　 [CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态　　　 (选填是或否)，此时，化学反应速度是V_正　　 V_逆(选填大于．小于或等于)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．汽车尾气(含有烃类．CO．SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂．钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是　　　　　　

(3)控制城市空气污染源的方法可以有　　　　　　　　　　 (多选扣分)

　　　　 A．开发氢能源　 B．使用电动车　 C．植树造林　 D．戴上呼吸面具　

27．a．b．c．d．e．f．g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

　　 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

(1)a微粒的核外电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 　　　>　　　 　(用化学式表示)　

(3)d溶于水的电离方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)g微粒所构成的晶体类型属 　　　　　　　　(5)c微粒是　　　　 ，f微粒是　　

(用化学式表示)

26．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数

　　 NaIO₃ + NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：