12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A．1︰1︰1　　 B．2︰2︰1　　 C．2︰3︰1　　 D．4︰3︰2

11．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

10．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

9．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe³⁺+S^2－＝2Fe²⁺+S↓

C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－＝3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

8．将40 mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液与30 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu²⁺]或[OH^－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)₂　　　　　　 B．CuSO₄·Cu(OH)₂

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂　　 D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

7．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

A．电子数　　 B．最外层电子数　　 C．电子层数　　 D．次外层电子数

6．室温时，0.01 mol·L^－1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C．加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D．加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z ＝X+Z²⁺；Y+Z²⁺＝Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　 B．X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C．Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　　 D．Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

4．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是

A．　　 B．

C．　　　　　　 D．

3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe(OH)₃；Fe₂O₃　　　　　　 B．Fe(OH)₂；FeO

C．Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄　　 D．Fe₂O₃；Fe(OH)₃