26．(15分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：

(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验中加热试管a的目的是：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是　　　　　　　　　　　 。

13．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A　 2种　　 B　 3种C　 4种　　 D　 5种

第Ⅱ卷

12．下列叙述正确的是

A　 直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体

B　 电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C　 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D　 胶体粒子很小，可以透过半透膜

11．下列叙述正确的是

A 　NH₃是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

B　 CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C　 H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D　 CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　　 IO₃^－→I₂　　 MnO₄^－→Mn²⁺　　 HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A　 H₂O₂　　 B　 IO₃^－　　 C　 MnO₄^－　　 D　 HNO₂

9．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm³，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于

A　 0.37mol　　 B　 0.63mol　　 C　 0.74mol　　 D　 1.5mol

7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A　 水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　 B　 水的离了积不变、pH不变、呈中性

C　 水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　 D　 水的离子积变大、pH变小、呈中性

8下列反应的离子方程式书写正确的是

A　 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

B　 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O

C　 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D　 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

6．反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

A　 低温、低压　　 B　 低温、高压　　 C　 高温、高压　　 D　 高温、低压

31．(5分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．

求：(1)反应中消耗HCl的物质的量．

(2)该混合物中铝、铁的物质的量．

30．(8分)某有机物X的分子式为C₄H₈O₂．X在酸性条件下与水反应，生成分子内均含2个碳原子的有机物Y和Z．Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．

　 (1)写出X和Z的结构简式：X ______________，Z ______________．

　 (2)写出下列反应的化学方程式：

　　　　 Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应_________________.　　　　　　　　　　　

W与新制Cu(OH)₂反应 _____________________________。