8．科研人员最近发现放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内的中

　子数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．99　　 　　　　　　　　 B．67　　　　　　　　　　　　 C．166　　 　　　　　　　 D．233

7．下列有关物质用途的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．用明矾作净水剂　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．用工业酒精兑制白酒

　 　 C．用液氨作致冷剂　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多

29．(16分)

抗击“非典”期间，过氧乙酸(CH₃C-O-OH)是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①　 □MnO₄+□H₂O₂+□H⁺ □Mn²⁺+□O₂十□H₂O

②　 H₂O₂+2+2H⁺ I²+2H₂O

③　 CH₃C-O-OH+2+2H⁺　　　　 CH₃COOH+I₂+H₂O

　　 请回答以下问题：

(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内)：

□MnO₄+□H₂O₂+□H⁺ □Mn²⁺+□O₂十□H₂O

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是____________________。

(3)取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KmnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL(反应①，滴定过程中KmnO₄不 与过氧乙酸反应)。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂(反应②和③)。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)。

c₀＝ ________________________。

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________(填是或否)

28．(14分)

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为_____________________。

(2)阴极上的电极反应式为_____________________。

(3)原上层液体是_____________________________。

(4)原下层液体是______________________________。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_____________________________，

　　 现象是_____________________________________________________________　

_____________________________________________________________________。

27．(l4分)

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

请回答下列问题：

(1)已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________­­­。

(2)油脂A经下列途径可得到M。　

图中②的提示：

C₂H₅OH+HO－NO_{2　 ===} C₂H₅O－NO₂+H₂O

　　　　　 硝酸 　　　　　　　　硝酸乙酯

反应①的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

反应②的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能　　　　 的结构简式

_________________________________________________________________________。

(4)若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。

26．(l6分)

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L　 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质B是__________________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________

_________________________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________　 _____

　　　 _________________________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为___________________，

　　 c(Fe²⁺)为____________________________________________________。

14．现有1200个氢原子被激发到量子数为4的能级上，若这些受激氢原子最后都回到基态，则在此过程中发出的光子总数是多少？假定处在量子数为n的激发态的氢原子跃迁到各较低能级的原子数都是处在该激发态能级上的原子总数的。

A．2200　　　 　　　　 B．2000　　　 　　　　　 C．1200　　 　　　　　　 D．24 00

第Ⅱ卷

13．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO₂ 　CuO　　　 FeO

B．(NH₄)₂SO₄　　 K₂SO₄　　　 NH₄Cl

C．AgNO₃ 　KNO₃　　　 Na₂CO₃

D．Na₂CO₃ NaHCO₃　　 K₂CO3

12．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是

A．C₂H₂　　　 　　　 B．CS₂　　 　　　　　　　 C．NH₃　　 　　　　　　　 D．C₆H₆

11．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O₂，则　　　

A．x ＝ 2，y ＝2　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．x ＝ 2，y ＝4　

C．x ＝ 3，y ＝6　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．2＝3，y＝8