11．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。从下表中选出的正确组合是

10．25℃时，0．1mol·L^-1的某碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是

A．HA溶液的pH．一定为1　　　　　　 B．盐MA可能水解

C．HA物质的量浓度一定为O．1 mol·L^-1　 D．混合后的溶液中c(M⁺)一定等于c(A^-)

9．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸

B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液　

D．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液

8．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，则该溶液中一定能共存的离子组是

　 A．AlO、NO、Na⁺、Cl^-　　 　　　　　　　 B．Mg²⁺、SO、Na⁺、CIO^-

　 C．Fe3+、NO-3、K4、SO　 　　 　　　　　　 D．Ba²⁺、K⁺、NO、Cl^-

7．下列离子方程式中，正确的是

　 A．在氯化亚铁溶液中通入氯气　 Fe²⁺+Cl²==Fe³⁺+2C1^-

　 B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe³⁺+3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓+3NH

　 C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO₃)₂+2H⁺==Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

　 D．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO+2H₂OAl(OH)₃↓+OH^-

6．阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是

　 A．标准状况下，1．12L的SO₃所含的原子数约为0．2 × 6．02 ×10²³

　　 B．1molMgCl₂中含有的离子数约为2 × 6．02× 10²³

　　 C．1．8g的NH+4离子中含有的电子数约为6．02×10²³

　　 D．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为O．1×6．02×10²³

5．下列实验方案合理的是

　　 A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

　　 B．用加入浓溴水的方法分离甲苯和苯酚的混合液

　　 C．用点燃的方法来除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳

　　 D．用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚

4．已知H₂(g)+Cl₂(g)　 2HCl(g)；△H=-184．6 kJ·mol^-1，则犀应HCl(g)= H₂(g)+ 　Cl₂(g)的△H为

　　 A．+1 84．6 kJ·mol^-1　 　　　　　　　　 B．-9 2．3 kJ·mol^-l

C．+92．3 kJ·mol^-1　　 　　　　　　　　　 D．-369．2 kJ·mol^-1

3．近代化学常用CaH₂作生氢剂，其化学方程式为．CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

　　 A．氧化剂　　 　　　　　　　　　　　　　 B．还原剂

　　 C．溶剂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．既是氧化剂又是还原剂

2．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是

　　 A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关

　　 B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

　　 C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关

　　 D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一