0  171650  171658  171664  171668  171674  171676  171680  171686  171688  171694  171700  171704  171706  171710  171716  171718  171724  171728  171730  171734  171736  171740  171742  171744  171745  171746  171748  171749  171750  171752  171754  171758  171760  171764  171766  171770  171776  171778  171784  171788  171790  171794  171800  171806  171808  171814  171818  171820  171826  171830  171836  171844  447090 

(五)问题和讨论:

实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使G中反应完全、D中吸收完全,也不会得出正确的结果。经讨论,有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后,得到了较正确的结果。那么,原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_______________-,在B与G之间加入的装置可以是__________________,其中盛放的药品是__________________。

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(四)计算:样品中铜的质量分数=________________(用含W、m1、m2的代数式表示)

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(三)实验内容:

实验过程
实验现象
有关化学方程式
在C中加入样品标本W克,D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后,检查气密性
---------------------------------
----------------------------
打开A的活塞,慢慢洋加溶液。
 
 
对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热:
 
 
冷却后,称量D的质量为m2克。
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-------------------------------

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(二)实验用品:仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等

药品:红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等

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(一)实验目的:__________________________________。

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21.(12分)回答下列问题:

(1)下列仪器中:①普通漏斗 ②天平 ③蒸馏烧瓶 ④容量瓶 ⑤燃烧匙 ⑥滴定管 ⑦分液漏斗,常用于物质分离的是___(填编号),其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是______(填编号)。

(2)实验室有贮存以下物质的方法:A.少量白磷贮存在水中;B.碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中;C.少量金属钠贮存在酒精中;D.浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的_______________________(填编号)。

(3)下列实验操作错误的是___________

A.检测溶液pH的操作是:将湿润的pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡进行比较。

B.容量瓶检漏的操作是:在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置,观察是否漏水。

C.用酸滴定碱的操作是:左手摇动锥形瓶,右手控制活塞,两眼注视滴定管中溶液液面的变化。

D.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。

22.(15分)

电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN离子氧化成CNO,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN被处理的百分率。

将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200 mL(其中CN的浓度为0.05 mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。

(1) 甲中反应的离子方程式为_______________;乙中反应的离子方程式为________

(2) 乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN的处理效果。丙中加入的除杂试剂是_________________(填字母)

a.饱和食盐水      b.饱和NaHCO3溶液       

c.浓NaOH溶液      d.浓硫酸

(3)丁在实验中的作用是__________________________________

(4)戊中盛有足量的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN被处理的百分率等于_________________。请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低?简要说明理由______________________________。

23.(18分)

某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物,再用右图装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

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20.鉴别SO2和CO2,可将它们分别通入(  )

A.盛有澄清石灰水的洗气瓶

B.盛有品红溶液的洗气瓶

C.盛有氯化钡溶液的洗气瓶

D.盛有溴水的洗气瓶

第二卷(非选择题,共70分)

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19.下列比较正确的是(  )

A.熔沸点高低: PH3<AsH3< NH3      

B.离子半径大小:Br<Mg2+<Cl<F

C.分散质微粒直径大小:Fe(OH)3胶体>NaCl溶液 

D.酸性强弱: CH3COOH> H2SiO3> H2CO3

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18.浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL,与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于(  )

A  1      B  2      C  3      D  4

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17.在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是(  )

A.10∶1      B.1∶10      C.9∶1      D. 1∶9

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