8．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是　　　　　　　　

A. 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价　　　　

D. 氮化铝晶体属于分子晶体

7．下列离子反应方程式书写正确的是　　　

　　 A．在Ba(OH)₂溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO=BaSO₄↓+2H₂O

　　 B．向次氯酸钙溶液中通入SO₂气体Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．标准状况下，将112mLCl₂缓慢注入10mL 1mol·L^－1的FeBr₂溶液中

2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ =2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

　 　 　　 D．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体　

+HCO

6． 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

A．氯化镁、氢氧化钠　　 B．硫酸钠、氢氧化钡　　

C．氯化铝、氨水　　 　 D．溴化亚铁、氯水

5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　　 　　　　　　B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　 　　　D．氧化钙溶于水

4．下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．C H₄ SiH₄ SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF　 HCl　 HBr　 HI 的热稳定性依次减弱

3． 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是

　　 A．修正液是一种胶体，均一、透明

　　 B．修正液中含有的化学物质有毒

　　 C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性

D．修正液的溶剂易挥发、易燃

2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CO₂　 　　　　　 B．SiH₄　　　　　 C．SF₆ 　　　　　 D．PCl₅

1.下列叙述中，错误的是

　　 A．离子化合物中可能存在共价键　　 B．原子晶体中一定存在共价键

　　 C．分子晶体中一定存在共价键　　　 D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体

30. Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

(1)取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，混合物中的Al的物质的量为　　　　　　　 。(用含字母的数学式表示)

(2)另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为　　　　　　 　，混合物中Fe的质量为　　　　　　　　　　　　 。(用含字母的数学式表示)

(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为　　　　　　　 。

29.　 已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质(或微粒)，其中A、B均为两种元素组成的化合物(或微粒)，相互转化关系见下图(有关反应条件已略去)．

　请根据题目要求回答下列问题：

　(1)若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D，则化学方程式为(只写一个)：________________________________________________________________；

　(2)若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B，则A、B的化学式为：A________________、B________________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________；

　(3)若A为5个原子构成的微粒，且A、B均为10电子微粒，含适量A、B微粒的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D，则A微粒的电子式为________________，C分子的空间构型为________________，含A、B微粒的溶液转化为C、D的离子方程式为___________________．