18．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色 D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

17．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　

① HBr和HF的沸点　 　　②纯水在25℃和80℃时的pH值

　　 ③ SiC和金刚石的熔点

④ 25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，由水电离产生的H⁺浓度

　　 ⑤ 在NH₃+NO→N₂+H₂O(未配平)反应中，被氧化和被还原的N原子数

　　 ⑥ 耐火材料MgO和CaO的熔点　　 ⑦ H^－和H⁺离子半径

　　 A . ①②⑥⑦ 　 B.　 ①②③⑤　　 　 C . ②⑥⑦　　 　 D . ⑤⑥⑦

16．还原2.4×到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．0价　　　　　　 B．+1价　　　　 C．-1价　　　　　 D．-2价

15．可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br₂+2e^-=2Br^-　 ②2Br^--2e^-=Br₂　　 ③Zn-2e^-=Zn²⁺　　　　 ④Zn²⁺+2e^-=Zn

其中表示正极反应和负极反应的分别是

A．①和③　　　 B．②和①　　 C．③和①　　　 D．④和①

14.在酸性溶液中存在着大量的NH、K⁺和Ba²⁺三种阳离子，还可能存在　

①HCO、②NO、③SO、④CO、⑤AlO五种阴离子中的

　 A. 只有①　B.只有②　C. ③和⑤　D. ②和③

13．在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c(Al³⁺)=0.4 mol·L^-1,c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1, 水电离的[H⁺]=10^-13 mol·L^-1,则c(K⁺)为

A. 0.15　 mol·L^-1　　　　 　　　　　B.0.2 mol·L^-1

C. 0.3　 mol·L^-1 　　　　　　　　 D.0.4 mol·L^-1

12．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的是离子组是　　

A. K⁺、Na⁺、、　　　　　　　 B. Na⁺、、Cl^-、ClO^-

C. H⁺、Mg²⁺、、　　　　　　 D. Ag⁺、K⁺、、Na⁺

11．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

　　 A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(1)；　　 △H＝－4b kJ/mol

　　 B．C₂H₂(g)+2.5O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(1)；　　 △H＝2b kJ/mol

　　 C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(1)；　　 △H＝-2b kJ/mol

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(1)；　　 △H＝b kJ/mol

10．下列关于晶体的说法一定正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

B. CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C. SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

9．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　　　　 B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　　 D．2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺　 + I₂