1．少量下列物质在试管中加热，最后无固体残留物的是 (　 )

A．NH₄HCO₃ 　　B．Cu(NO₃)₂　　 C．Fe(OH)₃　　 D．KNO₃

27．有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　　 。

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是　　　　　　 ，

此液体具有的性质是　　　　　　　 　　(填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 　　　　　　　。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×10个电子转移时，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

26．(10分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

⑴ 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)___________________________，除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)： ________________________________。

A、带砝码的托盘天平　　 B、研钵　　 C、试管夹　　 D、酒精灯　　 E、蒸发皿

F、玻璃棒　　 G、坩埚　　 H、干燥管　　 I、石棉网　　 J、三角架

⑵ 本实验至少需要加热_____________次，至少需要称量__________次；

⑶ 某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m₁，容器和晶体的总质量为m₂，加热后容器和无水CuSO₄的总质量为m₃。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO₄·nH₂O中n的值(用m_l、m₂、m₃表示)：

　　 ω= ____________________，n = _____________________

⑷ 若m_l = 5.4g、m₂ = 7.9g、m₃ = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _______________

　 　从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) ___________________

A、加热前称量时容器未完全干燥　　　　　 B、最后两次加热后的质量差大于0.1g

C、加热后容器未放在干燥容器中冷却　 　　D、加热过程中有少量晶体溅出

E、加热后的粉末中有少量黑色固体

25．(共8分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　(填序号)

① 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液；

② 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

③ 使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下；

④ 为了获得胆矾晶体，可将CuSO₄溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止；

⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥ 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

⑧用洁净的玻璃棒蘸取稀硫酸，点在pH试纸中部以测定此稀硫酸的pH。

24．(12分)有机物A(C₆H₈O₄)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有　　　　　 (选填序号)。

① 加成反应　 ② 酯化反应　 ③ 加聚反应　 ④ 氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是　　　　　 、　　　　　　 。

(3)B分子中没有支链，其结构简式是　　　　　　　　　 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由B制取A的化学方程式是：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)天门冬氨酸(C₄H₇NO₄)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

天门冬氨酸的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)

SiC　　　 Si；SiCl₄_________SiO₂

(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“×”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热△H＝_____________kJ / mol

22．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。

已知：①A与B反应有气体生成　　　 ②B与C反应有沉淀生成

　③C与D反应有沉淀生成　　　 ④D与E反应有沉淀生成

　⑤A与E反应有气体生成　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

　请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是　　　　　　　 。

(2)A是　　　　 ，B是　　　　 ，C是　　　　 ，D是　　　　 ，E是　　　　 。

(3)A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。

⑴ 其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)______________，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_________晶体。

⑵ 其中代表石墨的是_____________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。

⑶ 其中代表NaCl的是___________，每个Cl^-与______个Cl^-紧邻。

⑷ 代表CsCl的是_____________，它属于___________晶体，每个Cs⁺与______个Cl^-紧邻。

⑸ 代表干冰的是_________，它属于______晶体。

⑹ A、B、C、D四种物质熔点由高到低的顺序是_______________________________。

20．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如　 图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为　

　 A．TiC　　 　　B．Ti₄C₇　　 　　C．Ti_l3C14　　 　　　D．Ti_l4C13

第Ⅱ卷(非选择题　 共58分)

19．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：　

下列说法正确的是　　

　 　A．上述反应为取代反应　 　　　　B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

　 　C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂　　 　D．维生素C的分子式为C₆H₈O₆