12．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN₂和bmolH₂，使它们在同温度下反应，并达平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH₃的体积分数为25%时，则B中NH₃的体积分数为　　　 (　　 )

　　 A．12.5%　　　　　 B．25%　　　　 C．＜25%　　　　　　 D．＞25%

　 13．关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．装置名称：①是原电池，②是电解池

　　 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

　　 C．电极反应式：①中阳极：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑

②中正极：Zn－2e^－＝Zn²⁺

　　 D．离子移动方向：①中H⁺向阴极方向移动

②中H⁺向负极方向移动

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

11．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；

④KNO₃。铜粉可溶解的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．②④　　　　　 B．①②　　　　 C．②③　　　　　　　 D．①④

10．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观现象、简明易记的效果，用数轴表示的下列化学知识中不正确的是　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常温条件下，石蕊的变色范围：

　 　　 B．分散系的分类

　分散质微粒直径

　　 C．AlCl₃和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式

　　 D．CO₂与NaOH溶液反应的产物：

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　 (　　 )

　　 A．4g重水(D₂O)中所含质子数为0.2N_A

　　 B．4.48LN₂与CO的混合物所含分子数为0.2N_A

　　 C．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N_A

　　 D．12.5mL16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

8．下列离子方程式或化学化学式中正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．氯气通入水中

　　 B．向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：

　　 C．一小块金属钠投入盐酸：

　　 D．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的苛性钠溶液：

7．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．用10mL量筒取5.26mL稀硫酸　　　

　　 B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末

　　 C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

　　 D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液

29．(16分)工业上用氨氧化法制硝酸，尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一。

(1)写出氨催化氧化反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。　　　　

(2)用NOx表示氮氧化物，若用氨催化还原法治理硝酸工业的尾气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 。　

(3)NaOH，吸收法治理硝酸工业尾气的反应原理如下：　　

2NO₂+2NaOH=NaN0₃+NaN0₂+H₂0，NO+NO₂+2NaOH=2NaN0₂+H₂0

尾气中的N0₂和NO能够被NaOH溶液完全吸收时，的取值范围是　 ，

当尾气中：=时，要保证尾气被NaOH溶液完全吸收，至少需要向尾气中加入O₂的体积占N0₂和NO总体积的　　　 %(同温同压下)。

28．实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：

①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13% I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为：SO₃^2－+I₂+2HCO₃^－＝SO₄^2－+2I^－+2CO₂↑+H₂O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br₂。

方程式为：Br₂+HCOOH＝2HBr+CO₂↑

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。　

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na₂S₂O₃ 15.10mL。离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－

回答下列问题：

⑴写出②、④两步操作中所发生反应的离子方程式。

⑵①中为什么要用0.13% I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

　⑶计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量

27．(13分)PMMA常被用作光盘的支持基片，PMMA的单体A(C₅H₈0₂)不溶于水，可以发生以下变化：

已知：E能发生银镜反应，F与NaHCO₃溶液反应能产生气体，G的一氯取代产物H有两种不同的结构。请回答：

　　 (1)F分子中含有的官能团的名称是：　　　　　 。

　　 (2)由F转化成G的反应类型属于(选填序号)　　　　　　　 。　　

　　　 ①氧化反应　　 ②还原反应　 ③加成反应　　 ④取代反应　　

　　 (3)由B与D反应生成E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)B是-种新型汽车燃料。已知在通常情况下，1gB完全燃烧生成C0₂和液态水时放热22．7kJ。其热化学方程式　　　　　　　　　 。　　

　　 (5)由A发生加聚反应可得PMMA，该反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

26．(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴G的电子式是_______________；

⑵反应⑥的化学方程式是_____________，反应⑤在空气中发生时的现象是_______，

已知C的燃烧热是1300 kJ·mol^－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是___________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。