6．常温下向10mL0.01mol·L^-1BaCl₂溶液中加入10mL0.01mol·L^-1H₂SO₄溶液，反应后溶液的pH为　　　　　　 (　　 )

　　 A．2　　　　　　　 B．3　　　　　　　 C．5　　　　　　　 D．7

5．燃烧下列某混合气体，所产生的H₂O的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的H₂O的质量的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．丁烯、丙烯　　 B．乙炔、乙烯　　 C．乙烷、环丙烷　 D．丙炔、丁烷

4．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原

　　 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

　　 C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强

　　 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

3．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

　　 B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

　　 C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

　　 D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

2．为延长方便食品的保质期，防止受潮和氧化，可以在食品袋中置入用透气材料包装的干燥剂和抗氧化剂，下列各组物质中，可被选用的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CuSO₄·5H₂O、C₁₂H₁₂O₁₁　　　　　　　 B．硅胶、FeSO₄

　　 C．C₆H₅OH、CaO　　　　　　　　　　　 D．NaCl、FeSO₄

1．某气体在靠近地面的空气中若浓度稍大是一种污染物，而在高空形成的气层却对地球生物有保护作用，该气体是下列的 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．NO　　　　　　 B．O₃ C．CO　　　　　　 D．氟氯烃

20．(15分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)加入过量盐酸；(3)收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会　　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品；(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　 (填选项编号)。

A．需要　　　　　　　 B．不需要　　　　　　 C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案III](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？　　　　　　　　 ；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　 　。

[方案IV](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是　　　　　　　　 (填选项编号)。

A．C、V　　　　 B．C′、 V′　　　 C． M′　　　 D． M　　　

问题2：为减少实验误差，必要的操作是　　　　　　 (填选项编号)。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′ mL

B．精确配制浓度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是　　　　　 ，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案　　　　 ；　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(6分)某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项　 　　　　　　　　　　(多选倒扣分)。

除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：　　　　 。

18．(12分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E、B的电子式：B_______________。E　　　　　　　　　 。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色。

17．(8分) 能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

(2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O　

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式。

②此工业甲醇中CH₃OH的质量分数为　　　　　　　　　　 。