12．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液

11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等　　　　　　　　　 B．O₂比O₃的质量小

C．两种气体的分子数目相等　　　　　　　 D．两种气体的氧原子数目相等

10．下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^‑ →CaCO₃↓ +　 H₂O

C．等体积等物质的量浓度的NaOH和NH₄HSO₄溶液混合：H⁺ + OH^- = H₂O

D．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜： Cu₂(OH)₂CO₃ +4H⁺ 　= 2Cu²⁺ 　+CO₂↑+3H₂O

9．ClO₂是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄→ClO₂+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O(末配平)。下列有关的叙述中，正确的是

A．ClO₂是氧化产物

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2

C．H₂C₂O₄的还原性比ClO₂强

D．1 mol KClO₃参加反应时有1 mol电子发生转移

8．向100 mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3．36 L，Cl₂ 全部被还原，测得溶液中c(Br^－)=c(Cl^－)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．0．75 mol·L^－1　　 B．2 mol·L^－1　　　 C．1．5 mol·L^－1　　　 D．3 mol·L^－1

7．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

6．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H=-393．5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=+571．6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-890．3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H=-1 400 kJ/mol

5．下列说法正确的是

A．200 mL，1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺ 和SO₄^2-离子总数为6．02×10²³

B．标准状况下，22．4 L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6．02×10²³

C．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6．02×10²³

D．0．1 mol ⁸¹₃₅Br原子中含中子数为3．5×6．02×10²³

4．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用 KClO₃而不是用NaClO₃，制黑火药用KNO₃而不用 NaNO₃，并且在KNO₃中不能含有NaNO₃，对此现象，以下各种理由合理的是

A．钠盐比钾盐更容易得到　　　 　 　　　　B．钾盐的氧化性比钠盐弱

C．钠盐的吸湿性比钾盐强　　　　　　　　 D．钾盐的熔点比钠盐高

3．关于化工生产的下列叙述中，不正确的是

A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱

D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝