0  171680  171688  171694  171698  171704  171706  171710  171716  171718  171724  171730  171734  171736  171740  171746  171748  171754  171758  171760  171764  171766  171770  171772  171774  171775  171776  171778  171779  171780  171782  171784  171788  171790  171794  171796  171800  171806  171808  171814  171818  171820  171824  171830  171836  171838  171844  171848  171850  171856  171860  171866  171874  447090 

9、下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个离子方程式表示的是

A.稀盐酸,Na2CO3溶液    B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液

C.Cu,FeCl3溶液      D.浓氨水,AgNO3溶液

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8、为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

   A.Na2SO3溶液(BaCl2)   B.FeCl2溶液(KSCN)

   C.KI(淀粉溶液)     D.HCHO溶液(石蕊试液)

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7、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:

H2O2→H2O   IO3→I2   MnO4→Mn2+   HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

A.H2O2   B.IO3   C.MnO4   D.HNO2

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6、在接触法制硫酸的工业生产中,下列生产操作及其原因解释二者都正确的是(   )

A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为块状硫铁矿不能燃烧

B.SO2氧化为SO3时需要高压,这样可以提高SO2的转化率

C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率

D.用98.3%的浓H2SO4吸收SO3,可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收

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5、下列反应的离子方程式表示正确的是

A.醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2++SO42=BaSO4

B.硫化钠的第一步水解:S2+2H2OH2S+2OH

C.甲酸钠溶液和盐酸反应:HCOO+H+=HCOOH

D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

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4、室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A.NH4+、Cu2+、Cl、NO3      B.K+、Na+、SO32、S2

C.K+、Na+、AlO2、SO42      D.Ba2+、Fe2+、NO3、Br

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3、下列描述中,不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

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2、下列说法不正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下不一定很容易发生

C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应在一定的条件下也能发生

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1、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A.用油脂制肥皂          B.用铝土矿制金属铝

C.用氯气和消石灰制漂白粉     D.用氢气和氮气合成氨

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24.(8分)

取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液,过滤、洗涤并干燥后得到14.51g白色固体;再用过量的稀硝酸处理该白色固体,其质量减少到4.66g。试计算:

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

(2)在标准状况下产生的气体的体积。

[此题仅普通班做]25.(12分)

有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

(1)小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

(2)小青取样品②m2 g和足量的稀盐酸反应,然后滴加过量的氢氧化钠溶液,将沉淀过滤,洗涤、烘干、灼烧,得到的固体质量仍为m2 g。则样品②合金中镁的质量分数为   

(3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:

实验序号
    a
b
c
合金质量(mg)
   510
765
918
气体体积(mL)
560
672
672

求:(1)盐酸的物质的量浓度;

(2)合金中镁的质量分数;

(3)在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?

[此题仅强化班做]25.(12分)

有下列七种溶液:A、氢氧化钠溶液;B、氢氧化钡溶液;C、硫酸铝溶液;D、明矾溶液;E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液;F、氯化铁溶液;任取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量,观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题:

(1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出,表格各栏可填满,可不填满,也可补充)

组别
1
2
3
4
5
6
7
8

B
 
 
 
 
 
 
 

D
 
 
 
 
 
 
 

(2)请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量(n沉淀/mol)随B溶液体积(VB/L)变化的曲线。

(3)右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量(n沉淀/mol)随甲溶液中溶质的物质的量(n/mol)变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是:甲   (填化学式)、乙    (填化学式)。

①若实验时取用的乙溶液为500 mL,试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。

②若向500 mL乙溶液中滴加1 000 mL甲溶液时恰好得到bmol(1<b<5)白色沉淀,请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度

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同步练习册答案