0  171684  171692  171698  171702  171708  171710  171714  171720  171722  171728  171734  171738  171740  171744  171750  171752  171758  171762  171764  171768  171770  171774  171776  171778  171779  171780  171782  171783  171784  171786  171788  171792  171794  171798  171800  171804  171810  171812  171818  171822  171824  171828  171834  171840  171842  171848  171852  171854  171860  171864  171870  171878  447090 

26.(12分)

    孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:

xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1;石青则为3:1。请推算它们的化学组成。

孔雀石:             ;石青:            

(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2

试题详情

25.(8分)

    维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:

C6H8O6+I2    C6H6O6+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。

(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?

(2)计算样品中维生素C的质量分数。

试题详情

24.(10分)

(1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA

和1mol NaHCO3能完全反应,则A的结构简式是               

写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式

                                    

(2)化合物B含有C、H、O三种元素,分子量为60,其中碳的质量分数为60%,氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C,C能发生银镜反应,则B的结构简式是                                

(3)D在NaOH水溶液中加热反应,可生成A的钠盐和B,相应反应的化学方程式是

                                        

试题详情

23.(8分)

    根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是           ,名称是          

(2)①的反应类型是                         

②的反应类型是                       

(3)反应④的化学方程式是

                                     

试题详情

22.(10分)

    我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

(1)已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60,其中含碳40%,含氢13.33%,其余为氮;

又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲(基)肼的化学式和

分子结构简式:

(2)在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧,写出该燃烧反应的化学方程式

  (反应中所有的氮元素均转化为N2)

试题详情

21.(10分)

A是一种无色透明的晶体,进行如下实验

①取少量A晶体做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液,该溶液使石蕊变红。

③取少量A的溶液加过量氨水,有白色沉淀B生成。

④过滤除去③中的B后,在滤液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀C生成,C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液,得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸,得无色溶液E。

⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水,剩余物的质量为25.8g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E,写出它们的化学式。

A ________  B ________  C ________ D ________ E _________

试题详情

20.(16分)

    海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式。

                                          

                                          

用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是                          

                                          

                                          

                                        

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。

                                          

                                        

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到

玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;

溶解时:                                 

过滤时:                                 

蒸发时:                                  

试题详情

19.(4分)

    用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查;②除水外不能选用其他试剂)。

    正确的操作步骤是:                            

                                          

                                          

                                          

试题详情

18.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)    Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间   变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(   )

  A.升高温度     B.加大X的投入量

  C.加催化剂     D.增大体积

第Ⅱ部分

试题详情

17.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO­4   Fe2O3 +SO2↓+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则                    (   )

  A.析出BaSO3沉淀          B.析出BaSO4沉淀

  C.逸出SO3气体           D.逸出SO2气体

试题详情


同步练习册答案