35.(7分)取50.0毫升Na₂CO₃和Na₂SO₄的混和溶液,加入过量BaCI₂溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:

(1)原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的摩尔浓度;

(2)产生的气体在标准状况下的体积.

34.(6分)有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是　　　　 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式)　　　　 ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH₃)的B的2种同分异构体结构简式:

33.(6分)下页图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.

请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平).

③→④

③→⑥

⑧→⑦

32．(6分)碳正离子(例如，CH₃⁺，CH₅⁺,(CH₃)₃C⁺等)是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。

　　 碳正离子CH₅⁺可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到，而CH₅⁺失去H₂可得CH₃⁺。

　 (1)CH₃⁺是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是___________

(2)CH₃⁺中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是___________(填角度)

(3)(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是　　　 .

(4)(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后将生成电中性的有机分子,其结构简式是　　　 .

31.(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:

据此判断:

(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是　 .(用A、B、C字母填写)

(2)单质乙必定是　　　　 (填"金属"或"非金属"),其理由是　　　　 .

(3)单质乙的分子式可能是　　　 ,则化合物B的分子式是　　 　.

30.(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是　　　 .

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:　　　　 .

(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:　　　　　　 .

(4)每生成1摩D,同时生成　　　 摩E.

29.(3分)一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式　　　 .

28.(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.

③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.

④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.

填写下列空白:

(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:　　　　　 .

(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是　　　 .

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是　　　 .

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是　　 .

(5)纯硝基苯是无色,密度比水　 (填"小"或"大"),具有　　　 气味的油状液体.

27、(6分)图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W₁克.根据实验现象填写下列空白:

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质量为W₂克.则W₂和W₁的关系是　　 .

(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是　　　 .

(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解.此时瓶内温度　　 (填"不变"、"降低"或"升高").

(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式　　 .

26.某温度下,在100克水中加入m克CuSO₄或加入n克CuSO₄·5H₂O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合(　　 )