2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A　 NaOH　　 B　 NH₃·H₂O　 　C　 AgNO₃　D　 BaCl₂

1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是

A　 蒸馏法是海水淡化的方法之一

B　 淡水的密度小于海水的密度

C　 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D　 0℃以上，温度越高，水的密度越小

31．已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：

Fe₂O₃+CO→2FeO+CO₂

反应形成的固体混和物(Fe₂O₃、FeO)中，元素铁和氧的质量比用 m_Fe︰m_O表示。

(1)上述固体混和物中，m_Fe︰m_O不可能是　　　 (选填 a、b、c多选扣分)

(a)21︰9　　　 (b)21︰7.5　　　 (c) 21︰6

(2)若m_Fe︰m_O＝21︰8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率

(3)设 Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A%和混和物中m_Fe︰m_O的关系式为(用含m_Fe、m_O的代数式表示)。

A%＝　　　　　　　　　　　　　　　　

请在下图中画出A%和m_Fe/m_O关系的图形。

(4)如果 Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂

Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m_Fe︰m_O(令m_Fe︰m_O＝21︰a，写出a的取值范围)。将结果填入下表。

30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO₃^－+5I^－+6 H⁺→3I₂+3H₂O

I₂+2S₂O₃^2－→2I^－+S₄O₆^2－

29．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

试写出：

(l)反应类型；a 　　　　　　、b 　　　　　　、P 　　　　　　　

(2)结构简式；F 　　　　　　　　　　　、H 　　　　　　　　　　　　

(3)化学方程式：D→E 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 E+K→J 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．某有机物 A(C₄H₆O₅)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

① 在25℃时，电离常数K₁＝3.99×10^－4，K₂＝5.5×10^－6

②A+RCOOH(或ROH)有香味的产物

③1molA慢慢产生l.5mol气体

④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

试回答：(l)根据以上信息，对A的结构可作出的判断是　　　 (多选扣分)

(a)肯定有碳碳双键　　　　 (b)有两个羧基

(c)肯定有羟基　　　　　　 (d)有－COOR官能团

(2)有机物A的结构简式(不含－CH₃)为　　　　　　　　　　　　　

(3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：　　　　　　　　　

(4)A的一个同类别的同分异构体是　　　　　　　　　　　　　　　

27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂　　　 mol(用含n的代数式表示)

(3)K₂CO₃(aq)和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是　　　 (多选扣分)

(a)相似相溶原理　　 (b)勒沙特列原理　　 (c)酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出CO₂的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

26．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现　　　　　 象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 (多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

24．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为　　　 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁(填＞、＝、＜)，且C₃　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是