20．(12分)

氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

　 工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O→……→CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：____________________________________。

②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺完全转化后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：_____________________。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O固体，操作是：____________、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：____________________________________________。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：___________________________________。

②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_____。

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H₂)比上图中的d点值要大

18．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D．往本性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃溶液

17．SO₄^2-和S₂O₈^2-的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是

A．SO₄^2-的电子式为　　　　　　　　　 B．S₂O₈^2-没有非极性键

C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定　　　　　　　　 D．S₂O₈^2-有强氧化性

16．某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li⁺ +LiMn₂O₄= Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B．放电时，正极的反应式为：Li+ LiMn₂O₄+e^-= Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

D．充电时，阳极的反应为：Li+e^-= Li

15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ　 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

14．室温时，将x m L pH＝a的稀NaOH溶液与y m L pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液p H的判断，正确的是

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7　　　　　 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH =7　

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH =7　　　　 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7　

13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A．O₃+2KI+H₂O＝2KOH+I₂+O₂

B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂＝2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C．I₂+2NaClO₃＝2NaIO₃+Cl₂

D．4HCl+MnO₂＝MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

12．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO

B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₄H₆

D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

11．下列离子方程式正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O

B．F₂与NaOH溶液反应：F₂+4OH^－＝2F^－+O₂+2H₂O

C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+2NH₃＝Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

D．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺＝Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O