13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其Ph=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 　mol·L-1,,则c(K+)为

A. 0.15　 mol·L-1　　　　 B.0.2 mol·L-1　　 C. 0.3　 mol·L-1　　　　 D.0.4 mol·L-1

12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是

A.、在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B.、能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C.、在一定条件下能与溴发生取代反应

D.、不能与氢溴酸发生加成反应

11.在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A.、加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.、加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)

D.、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

10.浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A.BaCl2　 NaOH　　 NaHCO3　　 B. Na2CO3　　　 MgCl2　　 H2SO4

C.AlCl3　 NH3·H2O　 NaOH　　 D.Ba(OH)2　　 CaCl2　　 Na2SO4

9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电

一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1:2:3　　　　　 B.3:2:1　　　　 C.6:3:1　　　　　 D.6:3:2

8.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1　NA

B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5　NA

C. 0.5 mol CH4所含的电子数为1　NA

D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1　NA

7.下列叙述正确的是

A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

6.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体　　　　　　B.原子晶体

C.离子晶体　　　　　　D.何种晶体无法判断

25.(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示

的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H₂(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol·L^－1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

24.(8分)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃===2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。

⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有关反化学反应为

Fe³⁺+CuCl===Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-

Ce⁴⁺+Fe²⁺===Fe³⁺+Ce³⁺

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。