6．下列除去杂质的实验方法正确的是

　 A．除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后再收集气体

　 B．除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

　 C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤

　 D．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

5．下列叙述不正确的是

　　 A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

B．乙醇的沸点比甲醚(CH₃-O-CH₃)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

C．反应AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

4．氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

　　 H₂ (g) + 1/2O₂(g) == H₂O (l)；　　　　　　　 △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)；　　　　　　　 △H = －283 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) + 25/2O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)；　 △H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)；　　　 △H = －890.3 KJ/mol

　 相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

　　 A．H₂ (g)　　　　　 B．CO(g)　　　　 C．C₈H₁₈ (l)　　　　 D．CH₄ (g)

3．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　　　　 Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO

　　 下列叙述正确的是

　　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

2．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

　　 A．①②④⑤　　B．②③④⑥　　C．①②④⑥　　D．③④⑤⑥

1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是

　　 A．碳氢化合物的通式为C_nH_2n+2　　　　 B．石油的主要成分是碳氢化合物

　　 C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物　　 D．碳氢化合物中的化学键都是极性键

29．(15分)

　　 苏丹红一号(sudanⅠ)是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和

2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

　 (1)苏丹红－号的化学式(分子式)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)在下面化合物(A)-(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有(填字母代号)

　　　　 　　　　　　　　　(提示： 　可表示为　　　 )

　　　　　　　　 A　　　　 　　　　B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

　 (3)上述化合物(C)含有的官能团是　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　 (4)在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C₈H₆O₄)，1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种-溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是　　　　　　　 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (5)若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式(分子式)为C₁₂H₁₄O₄的新化合物，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应类型是　　　　　　　　　　 。

28．(15分)

　　　 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

　　　 主要步骤如下：

　　　 ①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

　 (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　　　

　 (2)装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果　　　　 (填偏高、

偏低可不变)

　 (4)步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

27．(15分)

　　　 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

　 (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是

　 (2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

　 (3)在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是　　　　　　　　　　

　 (4)丁的元素符号是　　　　　 ，它的原子结构示意图为　　　　　　　　

　 (5)丁的氧化物的晶体结构与　　　　 　　的晶体结构相似。

26．(15分)

　　　 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

　 (1)D的化学式(分子式)是　　　　　　 ，E的化学式(分子式)是　　　　　

　 (2)A和B反应生成C的化学方程式是　　　　　　　　

　 (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是