16．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-　　　 B．Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、 ClO^-　

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺　

15．下列实验方案合理的是

A．　　　 配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加

入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解

B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置

C．鉴定SO₄^2-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到

少量环己烯和苯中

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

　　　 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

　　 下列叙述不正确的是

　　 A．放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

　　 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O

　　 C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

　　 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

13．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

　　 A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

　　 B．A、B、C、D只能形成5种单质

　　 C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

　　 D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＞7，且 c(OH^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^-)

B．pH＞7，且 c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^-) + c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(H⁺) ＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞c(H⁺) = c(OH^-)

11．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：

① 能使酸性KMnO₄溶液褪色， ② 能发生加聚反应生成高分子化合物，

③ 只有4种同分异构体，　　　 ④ 能与氢气发生加成反应。

其中正确的是

　　 A．①②③　　B．②③④　　C．①③④　　D．①②④

10．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18.0g 重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为

9．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应　　 HCO₃^-+Ca²⁺ +OH^-== CaCO₃↓+H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热　 NH₄⁺ + OH^- H₂O + NH₃↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应　 H⁺ + OH^- == H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应　 Cu + 2H⁺ + 2NO₃^- == Cu²⁺ + 2NO↑+ H₂O

8．在一定体积pH =12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比是

　　 A．1:9　　　　　 B．1:1　　　　　 C．1:2　　　　　　 D．1:4

7．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

　 A．3Cl₂ + 6FeI₂ == 2FeCl₃ + 4FeI₃　　　 B．Cl₂ + FeI₂ == FeCl₂ + I₂

　 C．Co₂O₃ + 6HCl == 2CoCl₃ + 3H₂O　 　D．2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂