27．填空(20分)

　　　 (1)试写出纤维素与硝酸反应制取纤维素硝酸醋的化学方程式______

(2)磷酸三丁酵酯是一种常用苯取剂，试写出制备它的化学方程式_______

(3)核糖是一种五碳糖，它的衍生物腺苷也可与磷酸成酯如三磷酸腺苷，后者的分子简式为_____

(4)三磷酸腺苷释放能量的表示式是________

第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾和生理盐水(见下图)

第二步：

……

　　　 问题：设置B管的目的是_____

26．(10)分熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混和气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

　　　 电池反应式：

　　　 阳极反应式：2CO+2CO₃² →4CO₂+4e

　　　 阴极反应式：_____ ______ 总电池反应：______

(1)兔　　 (2)生理盐水　　 (3)酒精棉　　 (4)适宜浓度的草酸钾溶液

(5)透宜浓度的氯化钙溶液　　　 (6)试管、注射器(针管、针头)

27．(14分)

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH₂SO₄和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，该溶液中Fe²⁺刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO₄溶液完全反应。通过计算，分别求：

(1)0.491g样品中结晶水的物质的量。

(2)化合物中草酸根的质量分数。

(3)化合物的化学式。

已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

26．(6分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO₃溶液完全反应。试计算该容器的体积。

25．(10分)

(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系____________________________________________________________________。

(2)下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是_____________________(填代号)。

A　 (CH₃)₂C＝C(CH₃)₂　　 B　 CH₃CH＝CHCH₃

C　 CH₂＝CH₂ 　　　　　D　 CH₂＝CHCl

(3)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

CH₂＝CHCH₂+HBrCH₃CHBrCH₃+CH₃CH₂CH₂Br

(主要产物)　 (次要产物)

CH₂＝CHCH₂CH₃+H₂OCH₃CH(OH)CH₂CH₃+CH₃(CH₂)₃OH

(主要产物)　　　 (次要产物)

右面框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

上述框图中，B的结构简式为____________；属于取代反应的有________(填框图中的序号)，属于消去反应的有________(填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：________________________________________。

24．(8分)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：

(1)用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。

A　 醇　　 B　 酚　　 C　 油脂　　 D　 羧酸

(2)没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_________。

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为____________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_______种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式__________________。

23．(9分)

在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

(1)420K时，发生反应的化学方程式为：

________________________________________，

若反应中消耗1mol Xe，则转移电子______mol。

(2)600~800K时，会发生反应：

XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)，其反应热

△H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是___________________________。

(3)900K时，容器中存在的组分有_________________。

22．(12分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

(2)步骤①加铁的目的是_______________________________________________；

步骤②冷却的目的是____________________________________________________。

(3)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

(4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂TiCl₄Ti

已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；　　　　　　　　 △H＝－393.5 KJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；　　　　　　 △H＝－566 KJ/mol

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g)；　　 △H＝+141 KJ/mol

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H＝_________________。

反应TiCl₄+2Mg＝2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。

21．(10分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项)

A　 试管　　　 B　 瓷坩埚　　 C　 坩埚钳　　 D　 铁三角架

E　 泥三角　　 F　 酒精灯　　 G　 烧杯　　　 H　 量筒

(2)第2步：I^- 溶液的获取。操作是________________________________________。

(3)第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用____(填代号)

A　 浓硫酸　　 B　 新制氯水　　 C　 KMnO₄溶液　　 D　 H₂O₂

理由是_______________________________________________________________。

(4)碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。