6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学

　 　 键时释放(或吸收)出的能量。

　 已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示：

　 现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)

　 P-P　 198　 P-O　 360　 O-O 498

　 则反应P₄(白磷)+3O₂→P₄O₆的反应热△H为　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．－1638kJ/mol　 B．+1638kJ/mol

　　 C．－126kJ/mol　　 D．+126kJ/mol

5．在密闭容器中加少量水，常压下通氨气至饱和，则会建立下列平衡：

　　 NH₃+H₂O　　　 NH₄⁺+OH^－。若要使该反应中的OH^－浓度增大，应采取的措施是(　　 )

　　 A．水　　　　　　　　　　　　　　　

　　 B．加NH₄Cl晶体

　　 C．将氨气的压强增大1倍后，再通入密闭容器中

　　 D．通HCl气体

4．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．1.0L1.0mol·L^－1的FeCl₃滴入沸水中，制得的Fe(OH)₃胶体粒子数为N_A

　　 B．9gD₂O中含有的电子数为5N_A

　　 C．22.4L的N₂和CO的混合气体中所含的原子数为2N_A

　　 D．Na₂O₂与水反应生成1.12LO₂(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1N_A

3．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．能自发进行的反应都是放热反应　　 B．凡是熵增加的反应一定能自发进行

　　 C．在一定条件下，吸热反应可自发进行 D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行

2．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、

　 M分子的元素原子序数均小于10，如下图，则下列判断错误的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．G是最活泼的非金属单质　　　　　　 B．L是极性分子

　　 C．E能使紫色石蕊试液变蓝色　　　　　 D．M化学性质活泼

1．2005年9月16日(国际臭氧层日)，我省签署了“加速淘汰消耗臭氧层物质行动，创建

　 国家臭氧层友好省倡议书”，向国际社会庄严承诺；提前1年完成我省淘汰CFCs(全氯

　 氟烃)两类消耗臭氧层的物质。　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　　 A．无氟冰箱是由于使用不含氟的制冷剂，因而是环保型的。

　　 B．我国目前已投入批量生产的哈龙(灭火剂)替代品一七氟丙烷的化学式是C₃HF₇

　　 C．汽车尾气、超音速飞机排出的废气及工业废气也可以破坏臭氧层

　　 D．人类广泛脾于制致冷剂、喷雾剂、发泡剂、清洗剂的氟氯烃类化学物质是破坏臭氢层的主要原因。

23．(12分)将总物质的量为4mol的Na₂O₂和Al₂(SO₄)₃的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀(y＞0)。

　 (1)试分步写出所有可能发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量，试建立y=f(x)的函数关系式，将x的取值和y=f(x)关系式填写在表内(可不填满，也可补充)。

22．(7分)已知反应CO(g)+H₂O(g)　　 CO₂(g)+H₂(g)的△H＞0，在850℃时的平衡常数K=1。850℃时，若向容积为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH₂­O，1.0molCO_2­，xmolH₂，则：

　 (1)当x=5.0时，试通过计算判断平衡移动的方向。

　 (2)若要使上述反应开始时向正反应方向进行，求x应满足的条件。

21．(8分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 ：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4 ：3；N^－、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

　 (1)N的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　　　 。

　 (2)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1 ：1 ：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　，B的化学式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)工业上制取单质M的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 五、(本题包括2小题，共19分)

20．(8分)(1)若AgC1在水中、0.01mol·L^－1CaCl₂溶液中、0.01mol·L^－1NaC1溶液中及0.05mol·L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₁、S₂、S₃、S₄，则S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

　　　　 ①ⅡA族元素的价电子数　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②第3周期元素的最高化合价　　　　　　　　 ；

　　　　 ③F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径　　　　　　　　　 。