4．常温下铁制容器可以盛放的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．浓硝酸 　　　　 B．稀硫酸　 　　　 C．浓盐酸　 　　　 D．硫酸铜溶液

3．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Cl₂　　　　　 　 B．H₂ 　　　　　　 C．NH₃　　　　 　　 D．HCl

2．下列含氮的氧化物中称为硝酸酸酐的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NO　　　　　　 B．N₂O₃ C．NO₂ D．N₂O₅

1．下列气体不会造成大气污染的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．SO₂　　 　　　　 B．N₂ 　　　　　　 C．CO　　　 　　　　 D．NO

26．(4分)100毫升含HNO₃、H₂SO₄的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO(标准状况)。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。

计算原混合酸中HNO₃的物质的量浓度的取值范围_________________________

H₂SO₄的物质的量浓度的取值范围_______________________。

25．(13分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔　　

绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设

计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固

体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，

C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体

的体积为VmL(已折算成标准状况)

由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)

理由是_________________________________________________________。

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是________。

　　 写出B装置中反应的离子方程式_________________________________。

(3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

　　 a．M中有未反应的铁和硫

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体　　

d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

24．(4分)有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子其有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________。

(2)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为______________。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是________________________________。

23．(4分)3.25g某金属单质R跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有NH₄NO₃。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，其体积为280mL(在标准状况)。

(1)写出R与硝酸反应的化学方程式_______________________________。

(2)R是哪种金属？_________________

22．(7分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：

　 A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

　 B．反应①②是化工生产中的重要反应。

　 C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

　 D．化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。

　 E．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式_____________________________________。

(2)C的结构式______________；H的化学式______________。

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式___________________________。

(4)化合物J的化学式______________。

21．(8分)(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+________→________+________+________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　__________+ __________→