3．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据判定这三种化合物的熔点高低顺序是

　 化学式：　　　 ① NaF　　　 ② NaI　　　 ③ MgO

　 离子电荷数：　　　 1　　　　　 1　　　　　 2

　 键长(10^-10m)：　 2.31　　　 3.18　　　　 2.10

　　 A．①＞②＞③　　　　 B．③＞①＞② 　　　C．②＞①＞③　　　 D．③＞②＞①

2．下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是

A．HI、HBr、HCl、HF　　　　 　　　B．石英、食盐、干冰、钾

C．重油、柴油、煤油、汽油　　　　　 D． KI、I₂、Hg、O₂

1．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

A．分子晶体　 B．原子晶体　 C．离子晶体　 D．何种晶体无法判断

31．(5分)氨氧化法制硝酸的生产过程中，如果由氨制一氧化氮的转化率为96% ，而一氧化氮转化为硝酸的产率为92% 。现用10 t 氨按上述情况可制得50%的硝酸多少吨？

30．(6分)在一定温度下,发生如下反应: N₂ +3H₂　 　　2NH₃ 起始时充入的N₂ 和 H₂ 的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH₃的物质的量是2.4 mol．已知容器的容积为5.0 L,试求：

　 (1)H₂ 的转化率．

　 (2)平衡时混合气体中N₂ 的体积分数．

29．某同学在实验室制氨气时进行下列实验设计。

　 (1)实验室制氨气的原理(写化学方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，氨气的电子式为：　　　　 ，氨气分子的空间构型是：　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验室制氨气的发生装置与制　　　　　 气体完全相同。(填化学式)

　 (3)将制备的氨经　　　　　　 　干燥后，在催化氧化制硝酸时出现白烟，试解释：(用相关化学方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(6分)硝酸可使许多种非金属氧化，例如把一红热木炭放到浓硝酸中，可有剧烈反应，化学方程式为_________________________　 ；

　 (1)把产生的气体直接通入石灰水中现象________________________________。

　 (2)把产生的气体经水洗后再导入澄清的石灰水中，可以观察到的现象是__　　　　 。

27．(8分)在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是①　　　　　　　 ，②　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　 。写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(4分)久置的浓硝酸变黄的原因是________________________　　　　 ______________,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

25．(6分)分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是__________，原因是________________________________________________；质量减小的是　　　　　　　　　 原因是_____________________________________。