1．下列叙述正确的是(　　 )

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

D．硫是单质，不导电，因此硫是非电解质

33．过氧化钙( CaO₂)是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某 过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：

①称取0．270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33．6 mL。

②另取0．120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化为CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0．02 00 mol/L KMnO₄溶液滴定，共用去31．0 mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

(1)写出CaO₂受热分解的化学方程式。

(2)计算样品中CaO₂的质量分数。

(3)计算样品中CaO₂·xH₂O的x值。

32、有一透明溶液，已知其中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

(1)淡黄色粉末的名称为　　　　　　　　 ；

(2)溶液中肯定有　　　　 离子，肯定没有　　　　 离子，可能有________离子；

(3)加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)溶液中阳离子的物质的量之比为(H⁺及没有确定的离子除外)　　　　　　 。

31．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是　　 　　 　；

(2)第④步中，相关的离子方程式是　　　 　　　 　；

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是　　 　　 　。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

30．根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

(1)本实验至少需要加热　　　　　 次，至少需要称量　　　　　 次；

(2)某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m₁，容器和晶体的总质量为m₂，加热后容器和无水CuSO₄的总质量为m₃。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO₄·nH₂O中n的值(用m_l、m₂、m₃表示)：ω= 　　　　　　，n = 　　　　　　；

(3)若m_l = 5.4g、m₂ = 7.9g、m₃ = 6.8g，该生结果　　　　　　 (填“偏高”或“偏低”)?从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母)　　　　　 。

A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后的质量差大于0.1g

C．加热后容器未放在干燥器中冷却　　 D．加热过程中有少量晶体溅出

E．加热后的粉末中有少量黑色固体

29．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X名称为　 　 　；

(2)pH变化：A　 　 　、B　 　 　、C　 　 　；

(3)通过5min时，B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为　 　 　。

(4)写出A中发生的电解方程式　　　 　　　　　　　　　　。

28． 1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。已知热化学方程式：

C(S，金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)；△H = －395.41KJ/mol

C(S，石墨) + O₂(g)= CO₂(g)；△H = －393.51KJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为　　 　　 　，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是　　 　　 　。

27．在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为　　 　 　。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na₂SO₃溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为　　 　　 　，从以上实验可知，　　 ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序　 　　 　。

26．把 2gCu₂S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol /L　 KMnO ₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO ₄^－+5 Cu₂S+44H⁺＝10Cu ²⁺+5SO₂+8Mn ²⁺+22H₂O；

6MnO ₄^－+5 CuS+28H⁺＝5 Cu ²⁺+5SO₂+6Mn ²⁺+14H₂O。反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO ₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　 　 　 　 　 　 　　　 MnO ₄^－+　Fe²⁺ +　H⁺＝　Mn²⁺+　Fe³⁺+　H₂O；

(2)KMnO ₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO ₄的物质的量为　 　　mol；

(3)欲配制500mL0.1 mol /L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　g；

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为　　　　。

25、如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是

　A、X是NH₃、Y是水　　　　　　 B、X是NO₂、Y是NaOH溶液

　C、X是CO₂、Y是稀硫酸　　　　 D、X是HCl、Y是NaNO₃溶液

二 非选择题