5．有机物硫醇RSH与醇ROH相似。若乙酸与CH₃SH在一定条件下发生酯化反应,则所生成的酯为　

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

　　 A．标准状况下22.4L PCl₃中含有的原子数为4N_A

　　 B．标准状况下22.4L NO₂中含有的原子数为3N_A

　　 C．1mol FeCl₃若完全水解可以形成N_A个胶粒

　　 D．2.90g 熟石膏(2CaSO₄·H₂O)晶体中结晶水的数目0.01N_A个

3．以下化学用语正确的是

　 　A．乙炔的结构简式CHCH　　　　　　　　 B．乙酸的最简式CH₂O

　　 C．氨气的结构式为 　　　　　　D．氯化钠的电子式

2．在一定条件下的密闭容器中投入4 molA和n molB，发生如下反应4A+5B 　4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是(　 )

A．n=5　　　　　　 B．n＜5　　　　　 C．n＞5　　　　　 D．n=4

1．下列混合物不可能属于胶体的是(　 )

A．固体+气体　 B．液体+气体　 C．气体+气体　 D．固体+固体

22．(12分)

铜元素的化合物往往呈现出五颜六色，如铜器久置于空气中会跟水蒸气、、反应产生“铜锈”，即碱式碳酸铜()是绿色固体。

　　 (1)用连线的方法说明下列含铜化物的颜色。

　　 例：[]----绿色

　　　　 　　　　　　　　　　　　黑色

　　　　 　　　 　　　　　　　　 　 红色

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 蓝色

　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　白色

　　 (2)现设计一个实验，确定[]种a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

　　 　　 ①样品称量　 ②高温分解　 ③________________④____________⑤称量

　　 (3)已知在酸性溶液种布稳定，可发生自身氧化还原方应生成和。实验室用适量还原8.00g，得到红色固体A，向A中加入足量稀硫酸，充分反应后得5.76g红色固体B。

　　 红色固体A的成份是__________，红色固体A 中各成份的质量分别是___________。

21．(12分)

小表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请再上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____________(用氢化物的化学式表示)

(3)元素③一般再化合物中显________价，但在与_______形成化合物时，所显示的价态正好相反。

(4)A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________。

(5)X、Y、Z代表原子序数一次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17

X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①-⑤元素的相应位置。

(6)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排布118种元素。

某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。

则该表中的A位置包含_______(填数字)种元素。C位置种的元素是否全部是金属元素___________(选填“是”或“否”)。

20．(7分)

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。他们之间有如下转化关系。

回答下列问题：

(1)B与溶液反应的离子方程式是_________________；

D与甲溶液反应的离子方程式是____________________。

(2)一定条件下，2B与3D的氧化物W恰好完全反应生成D和另一种氧化物，则W是_____________。

(3)将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为__________________。

19．(9分)

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的酚类角度看，不恰当的一种物质是______.

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。_________________

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是__________。

A．Ag　　　　　　　 B．Cu　　　　　　　 C．Al　　　　　　　 D．Fe

(4)烧碱。纯碱均可吸收，当含0.1mol的溶液吸收一定量后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

　　 ①______________　 ②　　 ③______________　　 ④

将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。

18．(9分)

食盐是人类生活不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。

(1)炒菜时，不慎将盐粒撒落再灶火上，会使本来蓝色的火焰呈现黄色，该现象称为_____反应。

(2)某地出产的粗盐中，所含杂质是，通过下面的实验可确定该粗盐样品中的纯度，并制得纯净的。

请回答：

　　 ①加入的A是_______，检验A已过量的方法是_________________________________.

　　 ②加入的B是_____________。加入稍过量B的目的是____________________________。

　　 ③为检验沉淀是否洗净，最好再最后几滴洗出液中加入______________溶液。

　　 ④该样品中的质量分数的计算式是___________________