5．下列实验操作正确的是　　　　　

A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H₂SO₄ 中和并洗涤

D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

4．ClO₂ 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：

　；下列说法正确的是

　　 A．KClO₃在反应中得到电子

　　 B．ClO₂ 是氧化产物

　　 C．H₂C₂O₄在反应中被还原

　　 D．1 mol KClO₃ 参加反应有 2 mol 电子转移

3．下列叙述正确的是　　

A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应　　

B．禽流感并不可怕，当加热到70℃以上就可以使其病毒蛋白质凝聚变性而致死，日常使用的消毒剂也可以用于杀灭该病毒　　

C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

D．误食重金属盐引起人体中毒，此时可喝大量的食盐水解毒

2．下列说法正确的是

A．海轮船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用，如果漆层脱落，则锌起不到保护作用

B．乙醇是可再生能源，而且比汽油污染小，应大力推广“乙醇汽油”

C．光导纤维非常细导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的

D．工业制硫酸尾气中，常含SO₂ 等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾

1．下列不符合当今化学研究方向的是　　　

A．发现新物质　　　　　　　　　　　　　 B．合成新材料

C．研究化学反应的微观过程　　　　　　　 D．研究化学反应中原子守恒关系

29、(12分)有一份含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液时，计算：

(1)当Ba(OH)₂ 溶液的滴加量到达　　　　　　 L时，开始有氢氧化镁沉淀析出？

(2)当滴加的Ba(OH)₂ 溶液为1L时，沉淀物的化学式为　　　　　　　　

每种沉淀物的物质的量为　　　　　　　　　　　　 。

(3)当生成沉淀总质量最大时，Ba(OH)₂ 溶液的滴加量为　　　 L，此时沉淀的总质量为　　　　 　g。　　　　　　　　　　

(4)在以下坐标图中绘制出整个过程中产生沉淀的总物质的量(n)与加入 Ba(OH)₂ 溶液体积(V)之间的关系图。

28、(本题包括2小题，共14分)

I、(每空2分，共4分)水中若含钙离子(Ca²⁺)、镁离子(Mg²⁺)、铁离子(Fe³⁺)或锰离子(Mn²⁺)，则称为“硬水”，硬水在加热过程中产生沉淀物，不能作为锅炉用水，用作洗涤剂时会降低去污能力，饮用时口感也欠佳。则以Ca²⁺、Mg²⁺为主的硬水为例，在水中加消石灰和纯碱的“石灰--纯碱软化法”软化硬水的离子方程式是：

(1)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ、(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂ .H₂CrO₄. Cr(OH)_3. H₂O H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生反应过程: H₂O₂→O₂

(1)、该反应的还原剂是　　　　　　　

(2)、该反应的氧化过程是　　　　 → 　　　　　　

　 (3)、写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(4)、如果反应转移了0.3摩电子，则产生的气体在标况下的体积是　　　 升。

27、(16分)右边框图中的物质是中学化学中常见的物质，已知B、E在常温下为气态，其余均为固体，其中D是一种淡黄色固体。试根据框图和所学知识回答下列问题：

(1)写出D的化学式和E的电子式：D的化学式　　　 、E的电子式　　　 　。

(2)A+E→C+F的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)往饱和Na₂CO₃溶液中不断通入E气体，会看到溶液变浑浊(有白色固体析出)，写出该反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　。

　(4)将A、D按一定比例投入下图容器的水中，活塞由100mL处上升到200mL处。现用电火花引燃容器内的气体，在条件不变的情况下，若活塞由200mL处回到150mL处，则原则来投入的A、D物质的物质的量之比为n(A)∶n(D)= 　　　。(假设上述操作能顺利实现，且忽略因投入A、D以及气体溶于水使水面高度变化的影响。)

26、(本题包括2小题，共18分)

I、 (10分)在用固体碳酸钠配制500mL 0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器除天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是：　　　　　　　　 ；

下述因素使配成的溶液浓度与指定配制浓度相比是：

①偏高　　 ②偏低　 ③无影响

(1) 称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的白纸，然后称取所需碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解_______。(填序号，下同)

(2) 称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g时，天平达到平衡，配制后发现砝码和药品放颠倒了_________。

(3) 溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数_____。

(4) 溶解碳酸钠所用烧杯不洁净，附有酸性物质________。

(5) 加蒸馏水时，不慎超过了刻度，又用胶头滴管吸出 ______。

(6) 定容时俯视观察液面___________。

(7) 容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用来配溶液___________。

(8) 若所称的碳酸钠中含十水碳酸钠________。

Ⅱ、(8分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。某同学用下列简单方法测定阿佛加德罗常数，具体步骤为：

①将NaCl固体细粒干燥后，用托盘天平称取m g NaCl固体细粒并转移到100 mL容量瓶中。

②用仪器A向容量瓶中加苯，不断振荡，继续加苯到容量瓶的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。

(1)步骤②中仪器A应使用　　　　　 (填序号)。

A．量筒　 　 B．滴管 C．碱式滴定管　 D．酸式滴定管　　

(2) 能否用水代替苯　　　　　 ，理由是　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^-间的距离为a cm(如上图)，

则用上述方法测得的阿佛加德罗常数N_A的表达式为　　　　　　　 　。

(4) 实验中测得的阿佛加德罗常数与理论值有一定的误差，你认为影响该实验精度的主要原因是

______________________________________________________________。

13、某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是 (　　 )

A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M-18n)/M(a+b)mol/L

B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a(M-18n)/M(a+b)%

C．饱和溶液的体积为：(a+b)/ρL

D．25℃时，A的溶解度为：a(M-18n)/(bM+18an)g

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)