23．(9分)

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

请回答下列问题：

(1)B与D两元素相比较，非金属性较强的是_____________(填元素名称)，可以验证该结论的实验是________________(填写编号)；

　　 A．比较这两种元寡的气态氢化物的沸点

　　 B．比较这两种元素的原子的电子层数

　　 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　　 D．比较这两种元素的单质与氧化物的难易

(2)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互问发生反应，且生成气体的离子方程式______________________________________________：

(3)A、B、D问可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________；

(4)D元素的气态氯化物和其低价氧化物能反应生成D的单质．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。

22．(8分)

由乙烯和其他无机原料合成环状 化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)：

　　 请分析后回答下列问题：

　　 (1)反应的类型分别是①_____________、②________________；

　　 (2)D物质中的官能团为___________________________；

　　 (3)C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为______________________，X的名称为_______________________________；

(4)A→B的化学方程式(注明反应条件)______________________________________。

21．(7分)

下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)：

将lmol·L^－1的B溶液滴入沸水中可得到以E为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

(1)写出化学式A___________，F____________，双氧水(H₂O₂)的电子式____________；

(2)鉴定D中阳离子的实验方法和现象________________________________________；

(3)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为E，该反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。

20．(9分)

某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。　 请回答下列问题：

(1)利用装置I制取气体，生成气体的反应应具备的条件是__________________；

(2)利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体(K₂关闭，K₁打开)。

甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO₂等气体．其理由是： ­­_______________________；

乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进(不改变仪器装置)，也可收集O₂和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用Ⅱ装置再作简易改进(不改变仪器装置)，也可收集NO₂气体，改进的方法是__________________________；

(3)利用I、Ⅲ装置验证物质的性质(K₂打开，K₁关闭)。

如设计实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂．则在A中加浓盐酸，B中加­___________，

C中加­­­­______________，观察到C中的现象是_____________________________。

19．(4分)

下列有关实验或做法中，正确的是(填序号，错选倒扣分)_________________。

A．配制480mL、1．0mol·L^－1NaOH溶液时，需称取NaOH固体的质量为20．0g

B．用分液的方法分离苯和水的混合物

C．在同温同压下，等质量的硫在足量的氧气中比在足量的空气中燃烧放出的热量多

D．将mgCO和H₂的混合气体完全燃烧后通过过量的Na₂O₂固体(气体充分反应)，固体增重mg

　　 E．排空气法收集一瓶干燥的氨气做喷泉实验，最后液体充满整个容器

　　 F．在实验室制乙烯时．温度计的水银球一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸

　　 G．试纸在使用前需用蒸馏水湿润，然后进行相应试验

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

18．将5．6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL(HNO₃被还原为NO和NO₂)；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10．7g，则收集到的气体体积V值可为

A．2.24L　　　　　　 B．4.48L　　　　　　 C．6.72L　　　　　　 D．7.84L

第Ⅱ卷(非选择题共54分)

注意意项：

　　 l．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中(除题目有特殊规定外)。

17.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是

A．x、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D四种元素只能形成五种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．四种元素形成的单质中不存在原子晶体

16.t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1．10g·cm^－3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35．0g水，恢复到t℃时析出KCl固体5．0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45．0g水，恢复到t℃时析出固体10g。则下列说法正确的是

A．原溶液中溶质质量分数为20%

B．t时KCl的溶解度为50．0g

C．原溶液的物质的量浓度为3．0mol·L^-1

D．乙烧杯中剩余KCl溶液的物质的量浓度大于甲烧杯中剩余KCl溶液物质的量浓度

15.已知合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－QkJ·mol^－1(Q>0)。在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，达平衡时，放出的热量为Q_lkJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN₂和1.5 molH₂，反应达平衡时，放出的热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q₂<Q_l<Q　　 　 B．2Q₂=Q₁<Q　　 　 C．2Q₂=Q₁=Q　　 　 D．Q_l<Q₂<Q