8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是

A．溶液中粒子的种类共有6种

B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动

D．加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c(Na)∶c(CO)＝2∶1

7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③　　　　　 B．①②

C．①②③　　　　　 D．①②③④

6．在Zn+HNO--Zn(NO)+NHNO+HO的反应中，如果2mol Zn完全反应，则被还原的HNO的物质的量是

A．0．5mol　　　　　 B．1mol　　　　 　　 C．2mol　　　　 　　 D．5mol

5．下列叙述正确的是

A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高

C．在CCl、PCl、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多

4．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是

A．HSO　　　 　　 B．CuSO　　　 　　 C．HCl　　　　　 　　 D．KCl

3．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是

A．C(s)+O(g)＝CO(g)；H＝－110．5kJ/mol

B．H(g)+Cl(g) ＝2HCl(g)；H＝－184．6kJ/mol

C．H(g)+O(g)＝ HO(g)；H＝－241．8kJ/mol

D．CH(g)O(g)＝8CO(g)+9HO(l)； H＝－5518kJ/mol

2．下列叙述正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体

D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

1．下列说法正确的是

A．饮用水就是纯水，是纯净物

B．有机食品，就是有机合成的食品

C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染

D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

25．(6分)

将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1lmol·L^－1的硫酸，所加入硫酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示：

(1)写出从开始加入硫酸到A点所发生反应的离子方程式________________________；

(2)当加入35mL硫酸时，产生二氧化碳的物质的量为_____________________mol；

　　 (3)计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。

24．(11分)

有如下化学反应：2A(g)+B(g)　2C(g)，△H<0。

(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6tool·L^－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；

(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为_________________；

(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若要使A的体积分散再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有________________________

_________________________________________________。

(4)右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是____________，t₂时曲线发生变化的原因是__________________，若在t₄时将B的浓度增大0.lmol·L^－1，请在右图中画出各物质浓度的变化情况。