1．保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是　　 (　　 )

①推广使用无磷洗涤剂　 ②城市生活垃圾分类处理 ③新农村建设中倡导建造沼气池

④推广使用一次性木质筷子，⑤集中掩埋废旧电池

A．①②③　　　　 B．②③④　　　　 C．①②⑤　　　　　 D．①④⑤

20．(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L　　　 (选填“是”或“否”)。

混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是　　　　

　　 A．前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是　　　 酸(选填“强”或“弱”)。

　 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝　　　　　 mol／L

　 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

　 c(Na⁺)－c(A^-)＝　　　 mol／L

　 c(OH^-)－c(HA)＝　　　 mol／L

19．(12分)在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

(1)上述反应中Q 　　　　0 (选填“＞”或“＜”)

(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　　　 。

(a) 容器中压强不变　　　　　 (b) 反应热△H不变

(c) _正(H₂)＝_逆(CO)　　　　 (d) CO₂的质量分数不变

(3)温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

①计算：3min时(CO的浓度)c₁=_　　　 _mol／L，H₂O(g)的转化率＝　　　　　 。

②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　　　　 (单选)，

表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　　　　 (单选)。

　 a．增加水蒸气　　 b．降低温度　　　 c．使用催化剂　　 d．增加氢气浓度

18．(10分)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和c可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3︰4。请回答：

(1)写出化合物CA₃的电子式：　　 　　　　。

(2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物充分水解的化学方程式：

(3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反

应，丙为无机盐，其化学式为　　　　　 ，丁为有机物，且是同类有机物中相对分子质量最小的，其结构式为　　　　　 。

(4)A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3︰1，常温常压下，0.5 mol M完全燃烧放出780 kJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式：

17．(8分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：

(1)写出化学式：E　　　　　 　C　　　　　

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是　　　　　 剂，反应②中是　　　　　 剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是　　　　　 ，若反应①是在常温条件下进行，则A是　　　 ，若在上述条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比是　　　 (按本题的叙述顺序)。

16．(8分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：

(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用上图装置(夹持固定装置己略去)进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

装置I中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

装置Ⅱ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

装置Ⅲ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(6分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有　　　　　 。

　　 A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

　　 B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

　　 C．测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿

　　 D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

　　 E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

　　 F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

(2)下列实验没有错误的是　　　　　

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为　　　 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是　　 (填字母标号)。

14．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10^-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10mol³／L³。现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

　　 A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1

　　 B．Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

　　 C．该体系中，Ksp(CaF₂)＝

　　 D．该体系中有CaF₂沉淀产生

第Ⅱ卷　 (非选择题共58分)

13．常温时，将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是

　　 A．HA是一种弱酸

　　 B．在M点，c(B^-)＝c(A^-)

　　 C．稀释前，c(HA)＝10c(HB)

　　 D．在M点，HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同

12．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol/L的盐酸500mL。若充分灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量是

　　 A．20g　　　　　 B．25g　　　　　 C. 30g　　　　　 D．40g