25．(11分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验上学骤如下

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是____________。

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7－8

(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致______溶解______沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料。先向沉淀物A中加入________填入物质的化学式)，然后_____________(依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以特环使用的物质是_____________(填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验,确定新产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量　 ②高温分解　 ③_____________④_____________⑤MgO称量

(6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0gMO由此可知，产品的化学式中：

a=_________________________b=__________________________c=__________________

24.(11分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：电石(CaC₂)与水反应可制得乙炔，A、B、I都是XY₂型化合物，且阴阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1,I常用作干燥剂，F与NaOH反应可用于制取禽流感，SARS等病毒的杀菌消毒剂。

请推断并按要求填空：

(1)G的电子式是____________；

(2)反应⑥的化学方程式是________________________；

(3)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是____________；

(4)已知气体C的燃烧热是1300kJ/mol，表示气体C的燃烧的热化学方程式是________________________________________________________________________。

23.(11分)物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

(1)若X为氧化物，X 的化学式是______________________。

(2)若X为单质，X用于焊接钢轨时发生反应的化学方程式是______________________。

(3)若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与稀硫酸反应的离子方程式是____________________________________________；

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

①在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属 过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，以除去A。反应的化学方程式是_________________________。

②科学家设计出新的航天飞机内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200~250℃时，镍催化作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是____________________。

22．(9分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

已知，卤素互化物BrCl能发生下列反应　 H₂O+BrCl=HBrO+HCl　 KBr+BrCl=KCl+Br₂

(1)写出IBr的电子式____________________。

(2)写出KI与IBr反应的化学方程式__________________，该反应中的所有反应物和生成物相比较，熔点最高的物质是___________(写化学式)。

(3)写出苯(C₆H₆)与BrCl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式___________。

(4)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是__________________________________。

21.(8分)三氧化硫的熔点是16.8℃，实验室合SO₃的装置图。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是_______________、_______________、___________________。

(2)反应进行一段时间后，C中可观察到的现象是___________________________。

(3)若将C换为E，实验过程中可观察到的现象是_______________这是因为_____________。

(4)使SO₂和O₂按体积比1∶1混合，且控制通入B的速率使之充分反应，由C导出的气体是____________________，气体存在的原因是_________________________________。

20．¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C，¹⁴N+→¹⁴C+，下列说法正确的是　 (　　 )

　　 A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素

　　 B．¹⁴C和C₆₀是同素异形体

　　 C．¹⁴CO₂的摩尔质量为46　

　　 D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在¹⁴C

第Ⅱ卷 (非选择题共50分)

19.张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成有少量KSCN和FeCl₂溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是　 (　　 )

　　 A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

　　 B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

　　 C．该条件下H₂燃烧生成了只具有氧化性的物质

　　 D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

16．已知：2Fe³⁺+Cu→Cu²⁺+2Fe²⁺。现有含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为(　　 )

A．1︰1︰1　　

B．1︰3︰1　

C．3︰3︰8　

D．1︰1︰4

15．下列反应的离子方程式错误的是　　　 (　　 )

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应　 Al(OH)₃+3H⁺ =Al³⁺+3H₂O

D．过量CO₂通入氢氧化钠溶液中 CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

14．氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述正确的是　　 (　　 )

　 A．NH₄H是共价化合物　　　　　　　 B．NH₄H溶于水，所形成的溶液显碱性

　　 C．NH₄H与水反应时，水作还原剂　　 D．NH₄H中的H元素只有一种化合价