9．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加

一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是

　.. A．a＞b　　　　　　　 　　　　　　B．平衡向正反应方向移动了

... C．A的转化率减小了　　　　　　　 D．B的质量分数减小了

8．X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是

A．其中有硫元素　　　　　　　　 B．其中有金属元素

C．这三种元素能够组成盐　　 　　 D．这三种元素均位于不同周期

7．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．离子的还原性：Y^2－＞Z^－　　　　　　 B．质子数：c＞b 　

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ　　　　　 D．原子半径：X＜W　

6．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，能

标志该反应达到平衡的是

A．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2　　　

B．单位时间内生成n molA的同时生成3n molB　　　　　　

C．单位时间内生成n molA的同时生成2n molC　　　　　　

D．混合气体的密度不变

5．下列有关叙述正确的是

A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化　　

C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

D．若用50mL 0.55mo1·L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L^-1的盐酸和50mL 0.50mo1·L^-1的硫酸反应充分反应，两反应的中和热不相等

4．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是

A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行　　　　　

B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行　　　　

C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行　　　　　　　　

D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行　　　　　　　　

3．某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是

A．SO₂ 是弱电解质 　　　　　　　　　 　

B．H₂SO₃不是强酸　　

C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸

D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mo1·L^-1

2．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

A．加热挥发HCl　 　　　　　　　 B．加水使平衡向正反应方向移动

C．加NaOH中和HCl　 　　　　　　 D．加CaCO₃ 中和HCl　

1．向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是

　A．NaCl 　　　　 　B．NH₄Cl　　　　　 C．HCl　　　　　　 D．NaOH

26、我国参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，探索宇宙中是否存在“反物质”(又称为“暗物质”)的研究工作。“反物质”的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。物质和其相应的反物质相遇后发生湮灭，所有的质量完全转化为能量。用上述信息回答下列问题：

　(1)根据你所学过的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是下列哪一种?

　　　 A、FeO　　 B、Fe₂O₃.　　 C、Fe₃O₄　　 D、 Fe₃C

　(2)反物质中和反应的离子方程式为

　　　 A、H^- + OH⁺===H₂O　　 B、H⁺ + OH⁺====H₂O

C、H^- + OH^-==H₂O　　　 D、H⁺ + OH^-====H₂O

(3)画出氢离子的反物质原子结构示意图。

(4)计算1g氢离子和1g反氢离子发生湮 灭(质量变为能量)后放出能量为多少焦？