19．(8分)现有常温下的0.1mol·L^－1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：　 ①　

　为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：　 ②　　

(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO2－3 离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。　　 ③　　 　

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是

　 ④　　

　　 A．c(Na⁺)=2c(CO2－3 )　 　 　　　　　B．c(CO2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3)＞c(H₂CO₃)

　　 C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L^－1　 D．c(OH^－)=c(H⁺)+c(HCO－3)+2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，

请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：　　　 ⑤　　　

18．(8分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25 时水的电离平衡曲线应为　 ①　

(填“A”或“B”)，请说明理由　 ②　

(2)25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，　　

若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为　 ③　　

(3)95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后

溶液呈中性，则混合前，该强酸的₁与强碱的₂之间应满足的关系是 ④　

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合

后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：　　 ⑤　　

17．(8分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H₂O(g)高温CO+H₂。

C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H₁=－393.5kJ·mol^－1；

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　 △H₂=－242.0kJ·mol^－1；　

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H₃=－283.0kJ·mol^－1；

试回答：

(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式： ①　

　(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1 molH₂(g)完全燃烧放出的热量之和，比

1molC(s)完全燃烧放出的热量　 ②　 (填“多”或“少”)。

甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”

乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

C(s)+H₂O(g)+O₂(g) △H1CO₂(g)+H₂O(g)

CO(g)+O₂(g)+H₂(g) △H3CO(g)+H₂O(g)+O₂(g)

请你写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之间存在的关系式　　 ③　　

乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是　 ④　 (填甲或乙)同学，另一同学出现错误观点的原因是　 ⑤　 　　　　

16．举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结

构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是

A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中

B．1mol该物质与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4mol、7mol

C．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D．滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

第II卷　 (非选择题　 共64分)

15．在阿斯匹林的结构简式(右式)中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是

A．①④　 　　　　 B．②⑤　 　　　　 C．③④　　 　　　 D．②⑥

14．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3

C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃－O－CH₃

13．氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“···”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为　

A．…　 B．H－…H－　 C．H－…　 D．…H－

《有机化学基础》模块选择题

12．下列说法错误的是

　A．O₃与SO₂的结构与性质相似　　　　

B．硫粉不溶于水易溶于CS₂中　　　　

C．Be(OH)₂是两性氢氧化物　　　　　

D．在相同条件下，　的沸点高于

《物质结构与性质》模块选择题

11．下列性质不能用金属键理论解释的是

A．导电性　　　　　 B．导热性　　　　　 C．延展性　　　　　 D．锈蚀性

10．已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的

说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物　　

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI　　

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

×10^－11 mol·L^－1