0  171811  171819  171825  171829  171835  171837  171841  171847  171849  171855  171861  171865  171867  171871  171877  171879  171885  171889  171891  171895  171897  171901  171903  171905  171906  171907  171909  171910  171911  171913  171915  171919  171921  171925  171927  171931  171937  171939  171945  171949  171951  171955  171961  171967  171969  171975  171979  171981  171987  171991  171997  172005  447090 

18.(12分)做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施,某研究小组在实验室模拟制取漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2],通过查阅资料知,“制备漂粉精为放热反应,70℃时,卤素和碱液还能发生反应:3X2+6OH-     5X-+XO3-+3H2O”。请根据所提供的实验装置,回答下列问题。

 

(1)甲装置的U型管内发生反应的化学方程式为                 

(2)甲装置水槽中冷水的作用为                        

(3)上述甲、乙、丙、丁、戊五个装置,在制备过程中是否一定都需要?如果有不需要的,请指出并说明理由。

                                      

(4)请将你所选择的正确装置,按气流从左到右顺序组装好(填各导管口的字母)           

(5)该研究小组用100 mL 12 mol/L盐酸与8.7 g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,则理论上最多可制得Ca(ClO)2        克。

(6)如图,该研究小组还用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,制出了消毒液(主要成分为NaClO)。则b端应接电源的     极,理由是                     

应生成NaClO。

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17.(10分)某学生向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一   次):A.KI溶液、B.淀粉溶液、C.NaOH溶液、D.稀H2SO4、E.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化,回答下列问题:

(1)加入以上药品的顺序是(写序号):                   

(2)①→②反应的化学方程式为:                      

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是:                   

(4)③→④反应的化学方程式为:                     

(5)该学生又用Na2SO3来代替NaOH溶液做同样的实验,结果只做出前边四个实验现象,试分析不能实现④→⑤转化的原因:                       

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16.向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl23.36L,Cl2全部被还原(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-),测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(   )

A.0.75 mol•L-1    B.1.5 mol•L-1   C.2 mol•L-1     D.3 mol•L-1

第Ⅱ卷(非选择题  共86分)

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15.有五列同族元素的物质,在101.3KP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:


He   -268.8
(a)   -249.5
Ar   -185.8
Kr   -151.7

F2   -187.0
Cl2   -33.6
(b)   58.7
I2    184.0

(c)   19.4
HCl   -84.0
HBr   -67.0
HI   -35.3

H2O   100.0
H2S   -60.2
(d)  -42.0
H2Te   -1.8

CH4   -161.0
SiH4   -112.0
GeH4   -90.0
(e)   -52.0

对应表中内容,下列各项中正确的是(  )

A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF

B.第②行物质均有氧化性;第③行物质对应水溶液均是强酸。

C.第⑤行各化合物中数据说明非金属性越强,气态氢化物沸点越高

D.第③行c的沸点较高,主要是由于分子间所形成氢键的影响

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14.X、Y两种元素均为短周期元素,X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一,下列有关判断中,正确的是 (  )

A.X元素在周期表中的位置只能是第二周期第IVA族

B.若X的常见简单阴离子Xn-能跟Y的单质发生氧化还原反应,则说明Y的非金属性比X的强

C.若Y的非金属性比X的强,则与同一种还原剂反应时,一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少

D.若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-,Y能形成YO3-和YO4-,则X、Y一定在同一周期

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13.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是 (  )

A.向CuSO4溶液中加入一小块金属钠

B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液

C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体  

D.在NaBr溶液中通入过量氯气

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12.下列实验中操作错误的是(  )

A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝  

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

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11.某无色溶液只可能含有I-、Fe3+、Na+、SO32-四种离子中的一种或几种,向该溶液中加

入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是(   )

①肯定不含Fe3+;②肯定含I-;③可能含I-;④肯定含SO32-;⑤肯定含Na+;⑥可能含Na+

A.①③④    B.③④⑥    C.①②④     D.①③④⑤

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10.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+I2=2HIO;③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。则下列说法正确的是         (   )

A.H2O2在反应①中是还原剂

B.H2O2在反应②中既是氧化剂又是还原剂

C.上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂

D.上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是H2O2>HIO> I2

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9.下列叙述不正确的是(   )

A.NaCl和SiO2晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同

B.CO2和CCl4分子中各原子最外层都满足8电子结构

C.分子晶体中一定含有共价键

D.在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

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同步练习册答案