0  171816  171824  171830  171834  171840  171842  171846  171852  171854  171860  171866  171870  171872  171876  171882  171884  171890  171894  171896  171900  171902  171906  171908  171910  171911  171912  171914  171915  171916  171918  171920  171924  171926  171930  171932  171936  171942  171944  171950  171954  171956  171960  171966  171972  171974  171980  171984  171986  171992  171996  172002  172010  447090 

21.(8分)工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg,电解后残液的密度为ρ kg/L。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg,已知H2、C12的利用率均为c%。计算:

(1)残液中氯化钠的质量分数(用含abc的代数式表示)。

(2)残液中氢氧化钠的物质的量浓度(用含abcρ的代数式表示)。

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20.(8分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表:

 




化合物中各元素原子个数比
A∶C=1∶1
B∶A=1∶2
D∶E=1∶3
B∶E=1∶4

   其中A元素有一种原子,核内无中子;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个;C是地壳中含量最多的元素,化学性质活泼;D和E位于同一周期,且D和E的原子序数之和为30。试回答下列问题:

(1)E在周期表中的位置            

(2)向甲的水溶液中加入MnO2,反应的化学方程式:              

(3)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙?(用化学方程式表示)                            

(4)向30mL1mol/LKI溶液中依次注入下列试剂:①1mL5mol/L盐酸  ②0.5mol/L30%甲溶液  ③1mL丁。经充分振荡后,静置,可得一紫色溶液。这种紫色溶液是      

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19.(8分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

物质E
 
气体丙
 
气体甲
 
                 黄绿色气体乙         水         

                   ②

金属A
(焰色为黄色)
 
             

        水     金属B                      金属C

        ①      ③                        ④

物质D
 
物质F
 
物质G
 
                             黄绿色气体乙     

                  ⑥            ⑤

                   

红褐色沉淀H
 
               

请根据以上信息,回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:乙        、H       

(2)写出下列反应化学方程式:

反应⑤                                   

反应⑥                                  

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18.(8分)(1)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为:Cl<Br<CN<SCN<I。试写出:

①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式                

②KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式为   _    

(2)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX/ 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX/型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是                        ,试推测ICl的沸点所处的最小范围                  

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17.(8分)下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

a
 
b
 
 
 
d
e
f
j
 
c
 
i
g
 
 
h
 

(1)上述元素所形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是  _____(填化学式),形成的氧化物是原子晶体的元素是      _____(填元素符号)。

(2)dh4gh4稳定,其原因是_________          ___________________

(3)将i投入c的最高价氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为:

__________________________________           ___________________

(4)在发射“神舟”六号载人飞船的火箭推进器中,盛有分别由aeaf元素组成的两种液态化合物,它们的分子皆为18电子微粒,当它们混合反应时即产生e的单质和a2f。该反应的化学方程式为_________           ___________________

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16.(10分)做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施,某研究小组在实验室模拟制取漂粉精(主要成分为Ca(ClO)2),通过查阅资料知,“制备漂粉精为放热反应,70℃时,卤素和碱液还能发生反应:3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O”。请根据所提供的实验装置,回答下列问题。

(1)甲装置的U型管内发生反应的化学方程式为                 

(2)乙装置中发生反应的离子反应方程式为                   

(3)甲装置水槽中冷水的作用为                        

(4)该研究小组将上述装置按乙、戊、甲、丙的顺序连接进行实验,请说明不用丁装置的理由:                              

(5)该研究小组用100 mL 12 mol/L盐酸与8.7 g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,则理论上最多可制得Ca(ClO)2        克。

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15.(8分)某学生向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一   次):A.KI溶液、B.淀粉溶液、C.NaOH溶液、D.稀H2SO4、E.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化,回答下列问题:

(1)加入以上药品的顺序是(写序号):                   

(2)①→②反应的化学方程式为:                     

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是:                   

(4)③→④反应的化学方程式为:                     

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14.向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl22.24L,溶液中的Fe2+恰好全部被氧化(已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(不考虑溶液体积的变化)(    )

A.0.75 mol•L-1    B.1.5 mol•L-1   C.2 mol•L-1     D.3 mol•L-1

第Ⅱ卷(非选择题  共58分)

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13.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是(   )tx

X
Y
 
 
Z
W

A.四种元素中,原子半径最大的是W

B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C.单质的氧化性:W > Z

D.气态氢化物的熔点和沸点:Z>W

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12.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是        (   )

A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H= -393.5 kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol

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同步练习册答案