21.(8分)工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg,电解后残液的密度为ρ kg/L。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg,已知H2、C12的利用率均为c%。计算:
(1)残液中氯化钠的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)残液中氢氧化钠的物质的量浓度(用含a、b、c、ρ的代数式表示)。
20.(8分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表:
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甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
化合物中各元素原子个数比 |
A∶C=1∶1 |
B∶A=1∶2 |
D∶E=1∶3 |
B∶E=1∶4 |
其中A元素有一种原子,核内无中子;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个;C是地壳中含量最多的元素,化学性质活泼;D和E位于同一周期,且D和E的原子序数之和为30。试回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置 。
(2)向甲的水溶液中加入MnO2,反应的化学方程式: 。
(3)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙?(用化学方程式表示) 。
(4)向30mL1mol/LKI溶液中依次注入下列试剂:①1mL5mol/L盐酸 ②0.5mol/L30%甲溶液 ③1mL丁。经充分振荡后,静置,可得一紫色溶液。这种紫色溶液是 。
19.(8分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
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|
|
②
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水 金属B 金属C
① ③ ④
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⑥ ⑤
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请根据以上信息,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙 、H 。
(2)写出下列反应化学方程式:
反应⑤
反应⑥
18.(8分)(1)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似,化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出:
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 。
②KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式为 _ 。
(2)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX/ 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX/型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是 ,试推测ICl的沸点所处的最小范围 。
17.(8分)下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
a |
|
b |
|||||
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|
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d |
e |
f |
j |
|
c |
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i |
g |
|
|
h |
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(1)上述元素所形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 _____(填化学式),形成的氧化物是原子晶体的元素是 _____(填元素符号)。
(2)dh4比gh4稳定,其原因是_________ ___________________。
(3)将i投入c的最高价氧化物的水溶液中,发生反应的离子方程式为:
__________________________________ ___________________。
(4)在发射“神舟”六号载人飞船的火箭推进器中,盛有分别由ae和af元素组成的两种液态化合物,它们的分子皆为18电子微粒,当它们混合反应时即产生e的单质和a2f。该反应的化学方程式为_________ ___________________。
16.(10分)做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施,某研究小组在实验室模拟制取漂粉精(主要成分为Ca(ClO)2),通过查阅资料知,“制备漂粉精为放热反应,70℃时,卤素和碱液还能发生反应:3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O”。请根据所提供的实验装置,回答下列问题。
(1)甲装置的U型管内发生反应的化学方程式为 。
(2)乙装置中发生反应的离子反应方程式为 。
(3)甲装置水槽中冷水的作用为 。
(4)该研究小组将上述装置按乙、戊、甲、丙的顺序连接进行实验,请说明不用丁装置的理由: 。
(5)该研究小组用100 mL 12 mol/L盐酸与8.7 g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,则理论上最多可制得Ca(ClO)2 克。
15.(8分)某学生向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一 次):A.KI溶液、B.淀粉溶液、C.NaOH溶液、D.稀H2SO4、E.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化,回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是(写序号): 。
(2)①→②反应的化学方程式为: 。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是: 。
(4)③→④反应的化学方程式为: 。
14.向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl22.24L,溶液中的Fe2+恰好全部被氧化(已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(不考虑溶液体积的变化)( )
A.0.75 mol•L-1 B.1.5 mol•L-1 C.2 mol•L-1 D.3 mol•L-1
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
13.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )tx
X |
Y |
|
|
Z |
W |
A.四种元素中,原子半径最大的是W
B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.单质的氧化性:W > Z
D.气态氢化物的熔点和沸点:Z>W
12.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 ( )
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H= -393.5 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol
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