4．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．2．4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

B．9g重水含有的电子数为5N_A

C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2N_A

D．在标准状况下，11.2L三氧化硫中含有0.5N_A个分子

3．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO₂　　 CuO　　 FeO

B．Na₂CO₃　　 NaHCO₃　　 K₂CO₃

C.　 AgNO₃　　 KNO₃　 　　Na₂CO₃

D．(NH₄)₂SO₄　 K₂SO₄　　 　NH₄Cl

2．下列离子方程式中错误的是

A．将氯气通人氯化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂₌2Fe³⁺+2C1^-

B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

C．将金属钠加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺===Ca+2H₂O+2CO₂↑

1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　 )

A.在水中所形成的分散系属悬浊液

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.分子直径比Na⁺小

D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

19．铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO₃作用时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄+。现有铁与稀HNO₃的作用，请分析图10－3，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。

(1)0点到a点的还原产物是______；

(2)a点到b点的还原产物是______，其原因是______；

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

(4)反应过程中，到达______点时HNO₃已完全反应。

(5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______；

(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______；

18．现有只含C、H、O的化合物A-D，方框内给出了它们的有关信息。

⑴试写出D的分子式　　　　　　　

⑵试写出A发生银镜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示(反应条件省略)：

试回答：

(1)与丙互为同素异形体的单质是________________(写化学式)

(2)从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是___　　　　　　　 _______(写化学式)

(3)写出①②两步的化学方程式：

①________________________________________　　　　　　　　　　　　

②___________________________________　　　　　　　　　　　　　　 _

16．120℃、101Kpa时，有2LH₂O(g),2LCO,1LCO₂,0.5LO₂和1LH₂组成的混合气体.现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则(　　　 )

A．原气体中O2不可能再存在于尾气中　　　　 B．尾气不可能是单一气体

C．原气体中H₂O、CO₂肯定存在于尾气中　 　　D．尾气不可能是CO、H₂

15．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是(　　 )

A、①②　　　 B、②③　　　 C、②③④　　　 D、①②③④

14．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色 　 A、绿色变深 　　　　　　B、绿色变浅 　　　　C、变黄 　　　　D、不变