23．(11分)2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：

(1)写出下列反应的反应类型：

①：______________，⑥：______________，⑧：______________。

(2)反应②的化学方程式是___________________________________________。

(3)反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________(填反应编号)，设计这一步反应的目的是______________________，物质E的结构简式是_______________________。

(4)反应⑩的化学方程式是___________________________________________。

22．(7分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

(已知：2NO₂　N₂O₄；△H<0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率

α_A将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将_________，B中NO₂的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。

　(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为_________。

21．(8分)⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　　　　 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；

(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^-)- c(M⁺)= 　　　　mol/L，c(H⁺)- c(MOH)= 　　　　　mol/L。

⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度　　　　 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)

(3)弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝［c(H⁺)、c(F^－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(K_h)表示，其计算方法和电离常数一样。资料表明，H₂CO₃在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K₁＝4.3×10^－7，K₂＝4.8×10^－11。回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解常数(忽略第二步水解)K_h＝　　　　　 ，c(OH^－)＝　　 　　　　　　　　　。

(4)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲 是白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：________________(△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0)。

20、(8分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E的电子式：_____________________。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：______________________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色，其原因是：

___________________________________________________________________。

19．(6分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

⑴C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是　　　　　　 ____________(用离子方程式表示)。

⑵D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：　　　　 ______　 _________。

⑶A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指__________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上 单孔橡皮塞，　　　　　　　　　　

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．______，b．CuO的化学性质有没有改变。

18.．(12分)有一含NaCI、Na₂CO_3·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，

操作方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为 A　　 ，　 C　　 ，　 D　　

(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI含量将　　　　 填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将　　　　 ；

若撤去E装置，则测得Na₂CO_3·10H₂O的含量　　　　 　　　。

(4)若样品质量为Wg，反应后C、D增加的质量分别为m_lg、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃

　 质量分数为　　　　　　　　　 。(用含w、m_I、m₂的代数式表示)

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是____(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　 　　

17．(10分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

16．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．CuO没有全部被还原

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

第Ⅱ卷(非选择题共68分)

15．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10ml．1mol／LNIH₄Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，

　　 　c(Na⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，

c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．10mL0．1mol／LCH₃COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，

　　 　c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．10mL0．5mol／LCH₃COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，

　 　　c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)